发布时间 : 星期日 文章河北省宣化区第一中学2018-2019学年高二2月月考化学试卷word版更新完毕开始阅读dba7311a332b3169a45177232f60ddccda38e6e7
24. 可逆反应
与温度
、压强
进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 化学方程式中，
B. 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 C. 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D. 在时化学平衡常数大于时化学平衡常数
二、计算题（本大题共2小题，共10.0分） 25. 常温下，计算下列溶液混合后的
盐酸与
混合后溶液体积等于两溶液体积之和： 盐酸按体积比1：8混合后的pH为______已知
盐酸与
氢氧化钠溶液等体积混合后的pH为______。
和
，发生反应：
试回答：
。
26. 体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入
，当反应达到平衡时
平衡时混合气体的平均摩尔质量是______和
的转化率之比为______。
计算此温度下该反应的平衡常数______。
三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）
27. pH计是一种常见的分析仪器，用来精确、快速测定溶液pH，使用时可从仪器上直接读
出溶液的pH： 取两份
NaOH溶液，分别与一定量
溶液混合
后，用pH计测定溶液的pH
第一份混合溶液中NaOH恰好被中和，则加入的
溶液体积
______mL
混合溶液中加水稀释10倍，pH计的读数______填“变大”、“变小”或“不变”；稀释后溶质的水解程度比稀释前______ 填“变大”、“变小”或“不变”。 第二份混合溶液为中性，加入的
溶液体积______
填“”、“”或
“”。该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是______。 已知
现欲制备
。
，向
溶液中滴加NaOH溶液，
______。
含Al元素的离子浓度
并用pH计随时检测溶液的pH变化。应控制溶液的pH范围是______28. 改变
的二元酸
溶液的pH，溶液中的
A、
、
的物质的量分数
随pH变化如图所 示。
用离子反应方程式说明______ 溶液中
溶液显碱性的原因______此反应的平衡常数表达式______
若升高温度发现溶液碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K______填“变大”、“变小”或“不变”
存在两步电离，对应电离平衡常数
______。
将
溶液和
盐酸等体积混合后溶液的pH大约为______。 和
由图确定下列数据保留整数位
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分） 29. 电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。
Ⅰ如图是电解
溶液的装置示意图，a和b均为情性电极。回答下列问题：
电解的化学方程式为______。
接通电源后，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在______填“a”或“b”端附近能看到试纸变蓝。
当有64g铜析出时，电路中转移电子的物质的量为______。
Ⅱ图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器遇到的甲烷达到一定浓度时，随之产生电信号并联动报警。工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示。其中
可以在固体电解质
中自由移动。回答下列问题。
报警器触发工作时，多孔电极a为极电极b的反应方程式为______。
在传感器中移向电极______填“a”或“b”。当标准状况下56mL的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有______mol。 30. 现利用滴定法对某无色饮料中维生素C含量进行测定
原理：
维生素C又称抗坏血酸，分子式
，具有还原性，可被定量氧化，
因而可用标准溶液直接测定不考虑饮料中其他成分对实验的干扰。其滴定反应如下
，可选用______作指示剂。
步骤：
用滴定管准确量取饮料滴指示剂。
用______滴定管盛装
标准溶液后，第1次实验初始时的液面位置
，置于250mL锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，滴加
如图所示，请将读数填在下表的空格处。
滴定终点的判断标准是______。记录标准溶液的最终读数。平行滴定4次，计算维生素C的含量。 数据处理：
标准溶液的体积实验序号 待测饮料体积mL 滴定前刻度 1 2 3 4 由实验数据计算，维生素
滴定后刻度 ______
滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______填选项字母。 在装标准溶液前未用标准液润洗
盛装b标准溶液的滴定在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶中加入待测溶液前有少量水 在滴定时锥形流有少量被体视出