发布时间 : 星期六 文章河北省宣化区第一中学2018-2019学年高二2月月考化学试卷word版更新完毕开始阅读dba7311a332b3169a45177232f60ddccda38e6e7
化学试卷（2月份）答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氢气不易液化，储存运输不方便，故A错误；
B、原电池是将化学能直接转化为电能，不能直接转化为动能，故B错误；
C、电解水蒸气制备氢气耗能很高，故热电厂不能用电解水的方法来制取氢气，故C错误； D、石油燃烧会产生二氧化碳、N的氧化物等物质污染空气，氢氧燃料电池污染比石油燃料小，故氢燃料电池替代石油燃料，将有助于减少空气污染和温室效应，故D正确。 故选：D。
A、氢气不易液化；
B、原电池是将化学能直接转化为电能； C、电解水蒸气制备氢气耗能很高； D、氢氧燃料电池污染比石油燃料小。
本题考查了能源的开发和利用，难度不大，应注意的是原电池的能源利用率比燃料的直接燃烧更高。
2.【答案】D
【解析】解：A、
是强酸，在溶液中完全电离为2个
和1个
，故电离方程式为
，故A错误；
B、C、
是弱酸，故用可逆号，故电离方程式为在溶液中完全电离为
、
和
，故电离方程式为
，故B错误；
，
故C错误； D、
是弱电解质，部分电离为氢离子和氢氧根，氢离子又能和水分子结合为
，故D正确。
，故离
子方程式可以写为故选：D。
在书写电离方程式时，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，且多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析。
本题考查了电离方程式的书写，应注意离子个数的表示方法以及硫酸氢钠和碳酸氢钠电离方式的区别，难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：油污在碱性条件下水解，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以纯碱溶液能去油污，与盐类水解有关，故A正确；
B.NaCl高浓度的NaCl溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与盐类水解无关，故B错误； C.亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子，与氧化还原反应有关，与盐类水解无关，故C错误；
D.硫酸钡不溶于盐酸和水，所以可以用硫酸钡作钡餐，硫酸钡是强酸强碱盐而不水解，所以硫酸钡作钡餐与盐类水解无关，故D错误； 故选：A。
A.油污在碱性条件下水解；
B.NaCl高浓度的NaCl溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用； C.亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子； D.硫酸钡不溶于盐酸和水。
本题以物质的用途为载体考查盐类水解，为高频考点，明确盐的性质、盐类水解原理是解本题关键，只有含有弱离子的盐才能发生水解反应，且盐类水解一般都较微弱，C为解答易错点，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：相同物质的量浓度的这几种溶液，解质、D中溶质是弱电解质，D中解，
水解程度越大则溶液中
最小；B中越小，所以
：强电解质弱电解质，ABC是强电抑制：
水解、C中
，
促进
水
故选：B。
相同物质的量浓度的这几种溶液，进
水解，
水解程度越大则溶液中
：强电解质弱电解质，
抑制
水解、
促
越小，据此分析判断。
本题以离子浓度大小判断为载体考查电解质电离、盐类水解等知识点，为高频考点，明确强弱电解质电离特点、弱离子水解影响因素是解本题关键，注意BC中酸式酸根离子区别，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A、a是负极，锌失去电子、发生氧化反应，故A错误； B、原电池工作时，电盐桥中
移向正极b电极，
移向负极a电极，故B错误；
，故C正确；
C、铜电极即b电极上发生还原反应，是正极，电极反应式为
D、原电池工作时，电子由负极Zn电极流出，经导线流向正极Cu电极，电子不能进入溶液中，故D错误； 故选：C。
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和极上发生氧化反应，是负极，电极反应式为电极反应式为电极，盐桥中
溶液、
溶液构成的原电池中，金属锌电，铜电极上发生还原反应，是正极，
，原电池工作时，电子由负极Zn电极流出，经导线流向正极Cu
移向正极b电极，
移向负极a电极，据此分析解答。
本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A、氧化还原反应有的吸热，有的放热，不一定都属于吸热反应，故A错误； B、需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应，如煤的燃烧，故B错误； C、工业合成氨的反应为化合反应，是放热反应，故C错误；
D、氢氧化钡和氯化铵晶体混合后生成氯化钡、氨气和水，是吸热反应，故D正确。 故选：D。
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应如C和
、工业制水煤气、碳一
氧化碳、氢气还原金属氧化物、某些复分解如铵盐和强碱，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了有效碰撞和活化分子的理解分析，掌握概念和基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】
A、在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故A正确；
B、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B正确；
C、增大浓度提高单位体积内分子的总数，而活化分子的百分数不变，但升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数，故C错误；
D、催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应的速率，故D正确； 故选：C。
8.【答案】B
【解析】解：温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，如呈中性，则该温度下B.中性溶液中
的溶液呈碱性，故A错误； ，所以
的溶液一定呈中性，故B正确；
、
相对大小，导致无法判断溶液
时，
的溶液
C.温度未知导致离子积常数未知，所以无法判断酸碱性，故C错误； D.酚酞试液变色范围为
，所以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸达到
终点时的溶液呈碱性，故D错误； 故选：B。
A.温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性； B.中性溶液中
；
C.温度未知导致离子积常数未知； D.酚酞试液变色范围为
。
本题考查溶液酸碱性判断，为偏高考点，明确溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意：温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据碱性，A为解答易错点。
、
相对大小判断溶液酸
9.【答案】C
【解析】解：化学平衡常数只与温度有关，温度变化，化学平衡常数变化， A、加入
，化学反应速率可能变化，但化学平衡常数不变，故A错误；