发布时间 : 星期一 文章高中有机化学知识归纳更新完毕开始阅读dbacd93ceff9aef8941e06d0
(6)醛酮
O O O A) 官能团： 、HCHO 、—C—H (或—CHO)—C、— (或—CO—) ；代表物：CH3CHOCHC—CH3—3 B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C) 化学性质：
①加成反应（加氢、氢化或还原反应）
O OH 催化剂 催化剂
+ HCH3CHCH3 CH3CHO + H2CH3—C—CH3 2△ △
CH3CH2OH
②氧化反应（醛的还原性）
催化点燃
2CH3COOH 2CH3CHO + 5O24CO2 2CH+ 3CHO + O2
4H2O △
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O （银
O △
H—C—H + 4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + H2O （费林反O A) 官能团： —C—OH (或—COOH)；代表物：CH3COOH B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C) 化学性质：
2CH2CH3COONa + H2O + ①具有无机酸的通性 3COOH + Na2CO3浓 H2SO4 ②酯化反应 3COOH + CH3CH2OH CH CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脱羟基，醇脱
△
氢） (8)酯类 O A) 官能团：—C —O—R （或—COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似
C) 化学性质：
水解反应（酸性或碱性条件下）
稀 H2SO4
CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH +
△
CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH (9)氨基酸
CH2COOH
A) 官能团：—NH2、—COOH ； 代表物：NH2
B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。 (7)羧酸
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 (1)单糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。 (2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）
B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。 C) 化学性质：
①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。 ②水解反应 ++
H 2CHO H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C12H22O11 + H2O6126
麦芽葡萄蔗糖 果糖 葡萄
(3)多糖
A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C6H10O5)n ]
B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
C) 化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
H2SO4
(C6H nC6H12O6 ②水解反应（最终产物均为葡萄糖） 10O5)n + nH2O
△
淀粉 葡萄
(4)蛋白质
A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。 B) 化学性质：
①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 ④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。 ⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。 (5)油脂
A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。 B) 代表物：
C17H33COOCC17H35COOC油酸甘油酯：C17H 33 COOC 硬脂酸甘油酯：C17H35COOC
H H C17H33COOCC17H35COOCR1—COOCH2 R2—COOCH R3—COOCH2
C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：
R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。 D) 化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 ②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。 5、重要有机化学反应的反应机理 (1)醇的催化氧化反应
[O－HO CH3—CH—OHCH3—CH—O—H2┊ | | ] ┄
H OH
O 3—C—H CH
说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。
(2)酯化反应
O 浓 H2SO4 CH—C—OH + H—O—CH CH3COOCH2CH3 + 32CH 3△
H2O
说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。
二、有机化学反应类型 1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。 常见的取代反应：
⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。 常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。 3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。 常见的聚合反应：
加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。 较常见的加聚反应：
催化剂
nCH ①单烯烃的加聚反应 2=CH2CH2—CH2 n
CH2—CH2 n CH2—CH2 n
在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体， 叫作加聚物（或高聚物）
CH3 CH3
催化剂
nCH2=C—CH=CH2CH2—C=CH—n ②二烯烃的加聚反应
4、氧化和还原反应
(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。 常见的氧化反应：
R ①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C—≡C—R′、
(具有α— H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②醇的催化氧化（脱氢）反应
Cu或Ag Cu或Ag
2RCH2OH + O22RCHO + 2H2O
△ 2R—CH—R′+ O2△ 2R—C—R′+ 2H2O
O OH 催化
2RCOOH 醛的氧化反应2RCHO + O 2③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类
反应）
(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。
三、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况) ②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB ③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。 (2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。 ④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。 (3)确定有机物化学式的一般途径