发布时间 : 星期一 文章2010年江苏省高考化学试卷及解析更新完毕开始阅读dbee844da617866fb84ae45c3b3567ec102ddcad
误；
﹣﹣
，故B错误；Y为燃料电池，正极电极反应式是O+2HO+4e=4OHB、装置22可知，水分解
生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料C、由装置X 电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；进行水的富余的电力通过装置XD、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，装燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y错实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D置X和Y 误； C．故选：但是考查学生综合分析本题考查原电池原理与电解池原理，考查知识点较为单一，【点评】 能力较强，还是比较容易错的． 分）12．（4 中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．【考点】【分析】根据点①反应后溶液是CHCOONa与CHCOOH物质的量之比为1：1的混合物，33+﹣溶液呈酸性，说明CHCOOH电离程度大于CHCOO的水解程度，故c（Na）＞c33（CHCOOH）， 3++﹣﹣﹣由电荷守恒可知：c（CHCOO）+c（OH）=c（Na）+c（H），所以c（CHCOO）+c33+++﹣﹣（OH）＞c（CHCOOH）+c（H）；点②pH=7，即c（H）=c（OH），c（Na）=c（CHCOO33﹣ ；）．
点③体积相同，则恰好完全反应生成CHCOONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c3++﹣﹣（Na）＞c（CHCOO）＞c（OH）＞c（H）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现 3++﹣﹣c（CHCOOH）＞c（CHCOO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）的情况． 33【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CHCOONa与CHCOOH物质的量33+﹣之比为1：1的混合物，CHCOOH电离程度大于CHCOO的水解程度，故c（Na）＞c33（CHCOOH），由电荷守恒可知： 3++﹣﹣﹣﹣c（CHCOO）+c（OH）=c（Na）+c（H），所以c（CHCOO）+c（OH）＞c（CHCOOH）333++c（H），故A错；
+++﹣﹣B、点②pH=7，即
c（H）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na）+c（H）=c（CHCOO）3+﹣﹣
+c（OH），故c（Na）=c（CHCOO），故B错； 3+﹣C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CHCOONa，因CHCOO水解，且程度较小，c（Na）33+﹣﹣＞c（CHCOO）＞c（OH）＞c（H），故C错； 3D、当CHCOOH较多，滴入的碱较少时，则生成CHCOONa少量，可能出现c（CHCOOH）333++﹣﹣＞c（CHCOO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH），故D正确； 3故选：D．
【点评】本题考查NaOH与CHCOOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比3较，注意利用电荷守恒的角度做题． 13．（4分）
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；然后对照各个选项，选出答案．
【解答】解：A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如CH，故A错误； 209B、因C是钠，D是铝，则氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应，故B正确；
C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；
D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误． 故选BC．
【点评】本题考查元素的推断及其元素的性质．本题的突破口是掌握原子结构的有关知识，如原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则为C元素；熟悉常见的物质，如元素的合金是日常生活中常用的金属材料等．
14．（4分）
【考点】等效平衡；有关反应热的计算；化学平衡的计算．
【分析】甲容器反应物投入1molN、3molH与乙容器反应物投入2mol NH在保持恒温、322恒容情况下是等效平衡，平衡时NH的浓度c=c、p=p、α+α=1、a+b能量总变化相当2132 112于1molN、3molH完全转化成2molNH的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；甲容322器反应物投入量1molN、3molH与丙容器反应物投入量4molNH，若恒温且丙容器容积是322甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于乙容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些．因此2c＜c、2p＞p、α＞α、α+α ．1＜31323231． 【解答】解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c＜c，故A错； 31B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；
C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p＞p，故C错； 32D、甲乙处于相同的平衡状态，则a+a=1，而a＞a，所以a+a＜1，故D正确． 321123故选B、D．
【点评】本题主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化． 二、非选择题 15．（12分）
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学反应速率的调控作用；制备实验方案的设计．
【分析】（1）①根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；
②根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作； ③考虑氮气的化学性质稳定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；
（2）根据题干中所给的试剂结合MnCO的性质来选择合适的制取方案． 3【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，答案为：SO+Ca（OH）=CaSO+HO； 2232②为使SO尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO和N比例一定、222不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；
2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫
Mn③氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在2+
Mn催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸；酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：难溶于）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO（23等开始沉淀时pH=7.7Mn（OH）水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及2值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，故答案为：边搅拌边加入因素，过程中控制溶液的PH2﹣是否被除去、用少次、检验SO3PH＜7.7、过滤，用水洗涤2﹣碳酸钠，并控制溶液的4 量的乙醇洗涤快速抽滤． 【点评】本题是一道实验综合性的题目，难度较大，考查了学生分析和解决问题的能力． 10分）16．（物质的分离、提纯和除杂；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；金属的回收【考点】 与环境、资源保护．【分析】（1）Ba（FeO）与HNO反应的化学方程式为：Ba（FeO）+8HNO═Ba（NO）3322232+2Fe（NO）+4HO； 2233（2）温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70℃是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸．
（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO；中和Ⅰ使溶液33++中的Fe形成Fe（OH）沉淀、H浓度减小； 3 ）洗涤废渣是为了减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．4（．
【解答】解：（1）Ba（FeO）中Fe元素是+3价，故Ba（FeO）与硝酸不发生氧化还原2222反应，其反应方程式为：Ba（FeO）+8HNO═Ba（NO）+2Fe（NO）+4HO；故答案22232333为：Ba（FeO）+8HNO═Ba（NO）+2Fe（NO）+4HO； 22333322（2）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO不稳定，易分解，易挥发，故答案为：防止反应速率过快 浓HNO33易挥发、分解（凡合理答案均可）；
+、、BaCOH，结合工厂主要生产
BaCl调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗（3）加入X323++也
完时，Fe4～5BaCO；中和后溶液中H浓度减小，pH在BaSO的实际情况，可选用34+3+3+ ；、；FeH全沉淀，故Fe浓度也减小，故答案为：BaCO3）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，4（ ．故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的“【点评】本题考查学生在等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学”原理、生产流程的作用 生对新信息的处理能力． 分）．（817化学用盖斯定律进行有关反应热的计算；【考点】二氧化硫的污染及治理；热化学方程式； 平衡的调控作用；电解原理．CO不需要通入SO的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；【分析】（1）提高22﹣﹣ 吸收；CO，不影响的SOHCO+SO=CO+HSO而产生的原因是因为233222）的热化学方程gg）反应生成（（g）与O（S（2）利用盖斯定律，适当变形，可以得出2 式；生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有O3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，有（2 ．和SOSO，电极产生的气体为O222的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，SO1）提高【解答】解：（2降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，
﹣﹣
+HSO=COHCO+SO不利于吸收；不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO的原因是因为33222﹣﹣ +HSO；+SOC；HCO=CO而产生CO，故答案为：A、322321﹣）（gmol②2H））+2CO（g△
H=8.0kJ?（（2）根据以下反应①2COg）+SO（g）=S（g2221﹣H=△（g））+O（g）=2CO③）+2HO（g）△H=90.4kJ?mol2CO（gg+SO（）=S（g22221﹣ mol﹣566.0kJ?1﹣﹣④①或?mol，利用盖斯定律，③﹣）=2HO（g）△H=﹣483.6kJ+O④2H（g）（g222 g）的热化学方程式为g）反应生成SO（（②可得到S（g）与O221﹣═Hg）△+O（g）=SO（S））=SO（g△H═﹣574.0kJ?mol故答案为：（g）（（Sg）+Og22221﹣ ；?mol﹣574.0kJ，故答SOO生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有（3）电解时，阳极发生氧化反应，有22 SO．案为：O、22本题考察的知识覆盖面比较多，涉及到环境保护、盖斯定律、热化学方程式、离子【点评】 注意反应热的计算，不要忽视热化学方程式的书写的注意事项．方程式、电极方程式等内容， 分）．（1218物质的分离、提纯和除杂；化学方程式的书写；氧化还原反应；常见化学电源的种【考点】 类及其工作原理．2+ Fe在碱性条件下更容易被氧化；①（1）不能直接混合的原因是【分析】）SO）NHFe（②根据题给的信息，发生的反应为（442 ；+HHSO+2NH=LiFePOPO+LiOH+HO2444432．
2+2+ Fe
被氧化；消耗空气中的O，保护Fe，防止③2发生了氧化还原反应，反应为SO①通过题
给信息可知LiCoO与Na（2）3222 O；
+8CoSO+NaSO+11HO8LiCoO+NaS+11HSO=4LiSO244242223224℃是的质量没有变，通过题给数据看，在1000②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co CoO；（OH）完全分解，则产物Co2 86.38%之间，可以通过极点进行分析，400℃时，固体的质量在89.25%﹣在350﹣3，其化学式为CoO×）÷16]=2：n（Co）：n（O）：=[（89.25﹣100290在℃，32
；，4，
其化学式为CoOn在500℃，（Co）：n（O）100=）×÷16]=3：：[（86.38﹣43所以可以确定在350
﹣400℃时的化学式为CoO和CoO． 4323【解答】解：（1）（NH）Fe（SO）和LiOH溶液反应生成Fe（OH），Fe（OH）易被2242242+氧气氧化；所以不能将直接混合；故答案为：Fe在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）；
②根据题给信息：（NH）、HPO与LiOH溶液发生共沉淀反应生成LiFePO、NHHSO4443244和HO，反应的化学方程式为：（NH）（SO）Fe+LiOH+HPO=LiFePO+2NHHSO+HO；24442424243故答案为：（NH）Fe（SO）+LiOH+HPO=LiFePO↓+2NHHSO+HO； 2243444442③高温成型前，常向LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO442+2+的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe，防止Fe被氧化；故答案为：与空气2+中O反应，防止LiFePO中的Fe被氧化； 422﹣（2）正极材料试样主要含有LiCoO及少量Al、Fe等，加入稀HSO、NaSO，SO322422322﹣被氧化成SO，具有还原性，正极材料中只有LiCoO具有氧化性，与反应NaSO反应32422生成CoSO，反应化学方程式为：
48LiCoO+NaSO+11HSO=4LiSO+8CoSO+NaSO+11HO；故答案为：
2242422432248LiCoO+NaSO+11HSO=4LiSO+8CoSO+NaSO+11HO； 224243422422②根据质量守恒定
律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体质量为100g，则nmol，m（Co（Co））=Co（OH）n（：[（80.652
×g=100；
=完全分解，O）Co）：n（说明在1000℃时，固体质量不再变化，
×）÷16]=1：1﹣100，剩余固体成分为
CoO；
在350﹣400℃时，固体的质量在89.25%﹣86.38%之间，可以通过极点进行分析， ×）÷16]=2：3，其化学式为Co[：）：n（O）=（89.25﹣100O； Co290在℃，n（32
）÷16]100[：（86.38﹣）（nO=3=×：4，其化学式为
CoO； ：Con500在℃（）43所以可以
确定在350﹣400℃时的化学式为CoO和CoO，故答案为：CoO；CoO、CoO． 44233233【点评】本题考查的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广．
19．（14分）
【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体；有 机化学反应的综合应用．
【分析】（1）根据A和D的结构简式可知D和E发生取代反应生成A，可知E的结构； （2）同样通过F的结构式分析可知由C、D合成生成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应；
（3）通过对其相对分子质量的分析可知，除了发生取代反应外，有发生了消去反应； （4）综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基； （5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理．
【解答】解：（1）由A的结构简式可知，D和E发生取代反应生成A，则E应为
，故答案为：；
（2）同样通过F的结构式分析可知由C、D合成生成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反