发布时间 : 星期一 文章2010年江苏省高考化学试卷及解析更新完毕开始阅读dbee844da617866fb84ae45c3b3567ec102ddcad
应，故答案为：取代反应；
为，相对分子质量为366，与285相比较少的相对分子质）（3F量相当于HBr的，通过对其相
对分子质量的分析可知，除了发生取代反应外，有发生了消
，故答案为：； 去反应，故其结构为（4）B的水解产物含有苯
环、酚羟基、氨基和羧基，与H互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种，说明H的分子中苯环上有两个取代基，并且在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为
，
故答案为：；
个酯基，可由发生酯化反应制取，根据题给信C中含有2）化合物（5
可由息可知发可由制取，而
可
由C发生取代反应制取，则反应流程为生催化氧化制取，
，
故答案为：．
【点评】本题是一道综合性的有机合成试题，本题主要考查的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和及根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质，题目难度较大，解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清
被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等． 20．（10分）
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；复杂化学式的确定；物质的分离、提纯和除杂．
2+2﹣][OH]
进行计算；）根据溶度积表达式K=[Mg【分析】（1sp ）根据流程判断所得滤液的成分
中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；（2，然后根据题CO2MgO?HO?（3）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即22 意确定各个氧化物的量，进而确定分子式． ）根
据同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的物质的量前者大来回答．（4 2+22+﹣=2.0
mol=?]][OH]L[Mg【解答】解：（1）得K=[Mg根据溶度积表达式sp11﹣﹣，故答案为：2.0 mol?L （2）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NHCl，故答案为：NHCl； 44（3）碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO?HO?CO；各个氧化物的量22分别为：
222﹣﹣﹣，故碱式
4：5101010On：（H）=5.00×：4.00×：5.00×=5：）COn）（故：nMgO：（22
2）?4MgCO；O?4HOHMg碳酸镁的化学式为：（23）同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的物质的量前者大，即产品中镁的质量就大，故答（4 案为：升高．是【点评】本题是一道工业生产题，考查了沉淀溶解平衡的知识以及元素守恒思想的应用， 一道综合型题目．
三、本题包括第21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按第21题评分． 21．（12分）
【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；电子式；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
2+2﹣
π键；的电子式与C的电子式相似，含有2个【分析】（1）等电子体的结构相似，故
O221026+226 ；2s2p3s3p3dCu（2）为29号元素，Cu的基态电子排布式为1s键，故碳原子的杂化轨δ个δ键和3个C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2）丙烯腈（（3H22故同在一条直线上，原子直接相连的原子有C和N道类型为sp和sp杂化，与sp杂化的C 个原子；有322+﹣而不是个，C晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca周围距离最近的有4（4）2 个．6
2+2+个含有21个O的电子式【解答】解：（1）根据等电子体原理可知，O，在 22
键，故答案为：2N；键，故1 mol O中，含有2N个 π；πAA2+（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu22626102262610的基态电子排布式为1s2s2p3s3p3d，故答案为：1s2s2p3s3p3d；
2+
2（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp杂化，与sp杂化的C2原子
直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子；故答案为：sp杂化、sp杂化；3； （4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个2+2﹣ 6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．Ca周围距离最近的C有4个，而不是2选修课程“物质结构与性质””【点评】本题以“有机合成工业的一种原料乙炔为背景素材，将+基态核外电子排布、原子轨模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、Cu2+键的π1mol O道杂化类型、分子空间结构、NaCl晶体类似的CaC晶体的晶胞结构、中22 数目等知识的掌握和应用能力．本题基础性较强，重点特出，材料串联较好． 江苏）22．（2010? 探究影响化学反应速率的因素；过滤；分液和萃取．【考点】，可循环使用；分液漏斗在使用时应将分液漏斗上口打【分析】过滤时滤液中含有NaHSO4做题时注意观察题目开，否则会导致漏斗内压强小于大气压，从而使漏斗内液体流不出来；为催化剂时对反应物的制备具有较强的选择性催化中的数据，整合有用信息；固体NaHSO4 作用，提高对硝基甲苯的比例．在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO1）【解答】解：（4 NaHSO；NaHSO，故答案为：回收44的密度比水大，故有机层在下层；分液漏斗里CCl（2）该反应是以CCl 作为有机溶剂，44 的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，故答案为：下； 分液漏斗上口塞子未打开；时，总产率最高且对硝基甲苯的从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.323（）① ；含量最高，故答案为：0.32从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻② 硝基甲苯，故答案为：甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO 做催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使4 催化剂用量少且能循环使用． 用．故答案为：在硝化产物中对硝基甲苯比例提高．
【点评】本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题，注重对基础知识考查，更强调对能力的考查．