发布时间 : 星期二 文章河北省正定中学高二化学第一学期第三次月考(期中)试题更新完毕开始阅读dc197ca2b94ae45c3b3567ec102de2bd9605de8d
2014-2015学年第一学期高二年级期中考试
化学试题
总分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；K-39；Ca-40；Fe-56；Ag-108
第I卷（选择题55分）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1．下列各对物质中属于同分异构体的是
A．C和C B．O2和O3
12
13
C． D．
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OC．CO3+H2O
2－
HCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3+OH D．HS+H2O
－
－
－
+
HCO－3+H
S+H3O
2－+
3．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A．都容易发生取代反应
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D．都能在空气中燃烧 4．右图为2H2+O2＝2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是
A．过程①放出能量 B．过程②放出能量
C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．17Cl与17Cl得电子能力相同
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
7．某粒子用符号ZMAn＋－
2－
2+
+
35
37
能量4H＋2O①②2H2＋O2③2H2O 反应过程表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z) C．所含电子数为(Z+n) D．该粒子比M原子多n个电子 8．有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是
1
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变
9．反应3A+B＝2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.06 mol/(L·s)；③v(C)＝0.05 mol/(L·s)；④v(D)＝0.045 mol/(L·s)。则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞②＞① 10．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物 11．下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O；②还原性：I＞Br＞Cl；③碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；④物质的熔点：O2＞Na＞Si
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
12．足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为
A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．无法计算 13．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型：
B．Cl－离子的结构示意图：
14692U－
－
－
+
+FC．氟化钠的电子式：Na[ ] D．中子数为146、质子数为92 的铀原子
14．对于可逆反应：2AB3(g)
vv(逆)v(正)AB3￠(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是
AB3%1×105Pa100℃500℃AB30℃1×106Pa500℃温度C温度AB时间压强D
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3＝Cu+NO2↑+H2O
B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na +2OH＝Na2SiO3↓+ H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H＝Ca+H2O+CO2↑
16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．X的单质的熔点比Z的低 D．Y的最高正化合价为+7
2
Z
Y
X
+
2+
－
－
+
－
+
－
2+
17．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·LNa2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大
D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 18．下列实验操作可以实现实验目的的是
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I的还原性强于Cl
19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X
C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应 20．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是 A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g
B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA 二、单项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。）
21．把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是
A．y＝1·x% B．y＝1－1·x% C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝1－1·x%＜0.5
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
23．已知在pH为4～5的环境中，Cu、Fe几乎不水解，而Fe几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 C．向溶液中通入H2S使Fe沉淀 D．加入纯Cu将Fe还原为Fe 24．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10
－10
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2－
－
－
2+
－1
2－
，AgI的Ksp＝8.5×10
－17
。若在常温下，向5mL含有KCl
3
和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c(K)＞c(NO3)＞c(Ag)＝c(Cl)+c(I) B．c(K)＞c(NO3)＞c(Ag)＞c(Cl)＞c(I) C．c(NO3)＞c(K)＞c(Ag)＞c(Cl)＞c(I) D．c(K)＞c(NO3)＞c(Cl)＞c(Ag)＞c(I)
25．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是
A．反应后溶液中含有NO3
B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 C．实验过程中有化合反应发生 D．反应后溶液中c(H)增大
第II卷（非选择题45分）
三、填空题（共4个题，共45分。）
26.(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______； C：______；D：______。 (2)若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。 (3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
+
－
+
－
－
+
－
－
+
+
－
－
+
－
+
－
－
+
－
+
－
－
c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)
和B·H2O中c(OH)的关系为c(H)________c(OH)。
27．(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s 0 0.40 0.00 20 40 0.20 60 80 100 －
+
－
n/mol n(N2O4) n(NO2) a 0.24 c 0.52 d 0.60 e 0.60 b (1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂
80℃t / sn(N2O4)4