发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年浙江省温州市中考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读dc32b2030522192e453610661ed9ad51f01d5418
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
15．已知：Mg（OH）2 MgO+H2O．一定质量的Mg（OH）2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气
体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为13.8g，剩余固体中Mg元素的质量为7.2g，下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物
B．原混合物中Mg元素的质量为7.2g
C．混合物中Mg（OH）2与MgO的质量之比为29：20
D．加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等 二、填空题
16．在足球场上的运动员，身穿着球衣较一般的棉质衣物不同，请你想一想，用一种称为涤纶的聚酯所织成的球衣面料应具有哪此性质？（答出三点即可）_____、_____、_____ 17．（1）如图是元素周期表的一部分，请回答： H Na ①
为_____。
②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为_____。
（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片（AlMg(OH)3CO3）。铝碳酸镁与盐酸的反应为：
AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_____、_____。 18．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是_______（填字母）。
Mg Al Si O S F Cl He 表示表中氯原子结构示意图，该原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号
A 泥沙 B 油脂 C 乙醇
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_______（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。
②将有t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“=”或“＞”）。
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为_______（结果精确到0.1%）。 三、简答题
19．如图是工业上在一定条件下氢气和氮气合成氨的微观模拟过程，请据图回答：
(1)在图B中将相关粒子图形补充完整；_____ (2)C图中的物质属于物质分类中的_____； (3)此反应属于化合反应的微观实质为_____。
20．“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。 （1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号） A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；
（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数 C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下： 离子 浓度/g/L Na 63.7 +Mg 28.8 2+Cl 144.6 ﹣SO 4 46.4 2﹣①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由
于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。
电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ； ②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____； ④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。 四、实验题
21．如图为石灰石与稀盐酸的化学反应，请回答下列问题：
（1）指出图中标号的仪器名称：A_____； （2）仪器 B 的用途_____；
（3）试管内现象：①_____，②_____； （4）写出此反应的表达式_____；
（5）烧杯中现象：导管口①_____，澄清石灰水变_____；
（6）做该实验时，需先检查装置的气密性：连接好装置，先_____，再用手紧 握容器外壁，观察到水中的导管口有②_____时，说明装置不漏气。 五、流程题
22．化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：
（1）我们把pH____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。 （2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有____。 A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料 C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源
（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为__________。
（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量______。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程） 六、计算题
23．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？______该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？____
24．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。 （1）计算样品中碳酸钠的质量
（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量 七、探究题
25．（1）实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。
（实验设计） 所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B1→A→B2→C→E（B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶）。
（实验及数据）样品充分反应（假设每步均反应完全），并测定部分装置反应前后的质量变化，数据如下： 装置编号 试剂 现象或质量变化 请回答下列问题： ①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________； ②装置D的作用是_________________________________；
③根据表格中的现象和数据判断，混合气体中一定不存在的气体是___________；无法确定是否存在的气．．．
体是___________，要验证该气体是否存在，应如何改进实验设计______________________________________________；
④从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出改进建议 ____________________。
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与
D 硝酸银溶液 无明显现象 B1 浓硫酸 增重1.0g B2 浓硫酸 无增重 C 氢氧化钠溶液 增重6.6g