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《水玻璃的种类及基本特征》
水玻璃是各种硅酸盐（包括硅酸钠、硅酸钾、硅酸锂等）水溶液的总称。 ㈠钠水玻璃，又称“泡花碱”。化学表达式为：Na2O2mSiO22nH2O,表达式中的“m”俗称为：“模数”，它为：SiO2与Na2O的摩尔比。钠水玻璃不同模数m和含水量n的水玻璃具有不同的化学结构形态。
㈡木材用的水玻璃的模数m一般为：Na2O（氧化钠）含量的9.2% SiO2（二氧化硅）29.5%，Na2O/ SiO2质量比为：3.2m（模数）分子量122.06粘度20℃/PR2S0.4（涂-4杯为99s）这种规格的水玻璃可用作胶合板使用。可采用模数为：3.2-3.4m水玻璃的质量浓度一般为：1.38-1.41g/cm3，而含水率n决定了水玻璃的质量浓度。
㈢硅酸钠是弱酸强碱盐，在干态时为白色或灰白色的团块或粉末，溶于水时，纯的钠水玻璃外观为无色粘稠液体，ph值为11-13，它的粘合强度比淀粉胶高但比骨胶、酪蛋等稍差。干燥后的胶膜是脆性的，而且不溶于水，耐热，耐火性都很好，此胶是强碱性的易污染被粘物，当然可以用酸中和，但这样又易产生游离硅胶，这是它的缺点。
㈣它是由40%的纯碱和50%以上的硅砂等，通过高温反应智能工程的硅酸钠成品含量氧化钠在7%左右，固含量在7%左右，固含量在35%左右，用它之处的产品极易吸潮反软，泛黄反黄，出白霜，透胶，有腐蚀性，用它黏接的产品在高温或低温贮存时产品易开裂，抗压强度低等缺点。
㈤钠水的技术指标是（GB/T4209-1996）,它是在1996粘修订的液态钠水玻璃的国家标准。以下四类钠水玻璃产品可用做化工原料，洗涤剂填充材料，建材和包装黏结剂等。
标准㈠一等铁含量（Fe）0.05%水不溶物含量0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.318-1.342，Na2O（氧化钠）含量7.0%，SiO2（二氧化硅）24.6，膜数（m）3.5-3.7 标准㈡一等铁含量0.05%水不溶物0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.368-1.394，Na2O含量为8.2%， SiO2含量为26.0，模数（m）3.1-3.4
标准㈢一等品铁含量为0.05%水不溶物0.6.%密度20℃/（g/cm3）1.436-1.465 Na2O含量为10.2%，SiO2含量为25.7，模数（m）为2.6-2.9（m）
标准㈣一等品铁含量0.05%水不溶物0.4%，密度20℃/（g/cm3）1.368-1.394，
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Na2O含量为9.5%，SiO2含量为22.1%，模数为（m）2.2-2.5 ㈥工业用固体硅酸钠的技术标准（GB/T4209-1996）
①一等品可溶固体总含量为：97%合格品为95%铁含量0.12%模数3.5-.37。 ②一等品可溶固体总含量为：97%合格品为95%铁含量0.12%模数3.1-3.4。 ③一等品可溶固体总含量为：97%合格品为95%铁含量0.12%模数2.6-2.9。 ④一等品可溶固体总含量为：97%合格品为95%铁含量0.10%模数 2.2-2.5。
㈦密度：密度能间接的表示水玻璃种硅酸钠的浓度或固体硅酸钠的含量，密度越大，则固体含量硅酸钠越高，密度可用密度计来计量，用密度或波美度（。Be）表示。密度p（g/cm3）与波美之间的关系如下：
p=144.3/（144.3-波美度）
或 波美度=144.3-144.3/p
㈧钠水玻璃溶液的性质是一种复杂的分散体即有离子溶液的性质也有胶体溶液的性质，溶液的性质由水玻璃的模数决定。当m<2 时水玻璃溶液基本上是一种单纯的离子溶液，几乎不存在胶体粒子。当m>2时，水玻璃溶液中开始出现SiO2（二氧化硅）胶体粒子。并随着模数的增大胶体粒子的比例增加，当m=4时，钠水玻璃基本上已硅溶胶化。因此高模数水玻璃易凝结而不稳定，即有微弱的电泳现象和丁泽尔现象（粒子溶液的性质）又有胶体溶液的特性，而水玻璃种，自发的生成胶粒聚合的现象称为“老化”。 （九）钠水玻璃模数与密度的调整方法：
如购入的水玻璃模数不合适，可加入Naoh（氢氧化钠）水溶液或稀盐酸（氯化铵水溶液）使模数降低或提高，加入量的计算如下：
①降低模数：往钠水玻璃中加入氢氧化钠中和钠水玻璃中的部分SiO（二氧化硅）2可以降低钠水玻璃的模数，其反应如下：
mSiO2+2Naoh→Na2O2mSiO2+H2O，
上式中，m为要求达到的水玻璃模数。要首先测定原水玻璃中SiO2，。Na2O的质量分数，w SiO2，wNa2O。如100g钠水玻璃中加入氢氧化钠xg则钠水玻璃的模数便降低m：
m=wSiO2/（wNa2O+x%262/80）21.033
即： x%=80/62（1.0332 wSiO2/m- wNa2O）
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式中：62/80表示 分别80gNaoh中含有62gNa2O
②提高模数，加入盐酸（HCl）或氯化铵（NH4Cl），加入无定形SiO2等方法，使之与水玻璃中的部分Na2O作用以减少与SiO2结合的Na2O的量，来提高水玻璃的模数，用加入NH4Cl来提高模数的反应为： Na2O2m SiO2+2 NH4Cl→m SiO2+2NaCl+2NH3↑+ H2O
NH4Cl用量的计算方法为：首先测定原水玻璃中SiO2，Na2O中的百分数，w SiO2，wNa2O然后根据所需要的模数，计算出所需的NH4Cl用量。
要注意的是：1mol Na2O与2mol的NH4Cl起反应，它们的相对分子质量之比为1.73即所用的NH4Cl量是需中和Na2O量的1.73倍。
文献认为：加入无定形SiO2是提高水玻璃调配模数的方法为：在100g低模数水玻璃中加入高模数水玻璃xg，此时混合水玻璃模数:
m= （wSiO2（l）+wSiO2（h）2x%）/（wNa2O（l）+ wNa2O（h）2x%））21.033 式中:w SiO2(l) wNa2O(l)为低模数中SiO2，Na2O的质量分数。 w SiO2（h）wNa2O（h）为高模数中SiO2，Na2O的质量分数。
商品水玻璃的模数一般不自行调整由水玻璃生产厂家根据需用要求进行调整，密度不合适可加入纯净水稀释或加热浓缩进行调整。
（十）钠水玻璃的化学硬化分三个阶段①硅酸钠水解②硅酸溶胶的形成③硅酸凝胶的形成。钠水玻璃在ph值大于10以上时2很稳定，加入适量的酸性物资（硬化剂）时ph值降低稳定性下降，钠水玻璃的水解缩聚凝胶过程加速进行。
《甲水玻璃》
（一）钾水玻璃是硅酸钾的水溶液，硅酸钾在水中溶解度比硅酸钠高得多，当他溶解于水时，产生水解而是碱性反应，硅酸钾具有很强的吸湿性，吸收空气中的水分，而在短时间内潮解。
①硅酸钾可分为原硅酸钾（K4SiO4或2K2O2SiO2） ②偏硅酸钾（K2SiO3或K2O22SiO2） ③多硅酸钾（如=硅酸钾K2O22SiO2）
④四硅酸钾（K2O24SiO2等）分子通式为：K2O2mSiO2
在高温下硅酸钾（硅酸钾K2O22SiO2）容易与SiO2，KOH及NaOH熔合生成固熔体，
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因此钾水玻璃较高的型砂溃散性较钠水玻璃差。
（二）除商品钾水玻璃外，还有商品钾钠水玻璃甲钠比为：1:1,2:1,3:1,4:1模数为2.5-3.7，在钠水玻璃中加入一定量的钾水玻璃（即复合水玻璃改性）可以提高水玻璃的粘结强度。
钾钠水玻璃的行业标准（HG/T2830-1997）
一类：（钾钠比1:1）密度20℃/（g/cm3）1.4.8-1.436 模数：2.5-2.70 二类：（钾钠比2:1）密度20℃/（g/cm3）1.436-1.465模数：2.5-2.70 三类：（钾钠比4:1）（一型）密度20℃/（g/cm3）1.394-1.422模数：2.5-2.70粘度20℃PR2S1.5
(二型) 密度20℃/（g/cm3）1.465-1.495 模数：2.8-3.3 (三）水玻璃的复合改性：将钠水玻璃，钾水玻璃和季铵水玻璃两种或两种以上混合起来称作复合水玻璃。在铸造中主要往钠水玻璃中加入钾水玻璃或锂水玻璃，复合水玻璃优点如下：
①钾水玻璃抗老化性能较好，而且硬化速度比较快，在往钠水玻璃中加入适量的钾水玻璃后在冬季低温下可促使CO2硬化完全，所以说复合水玻璃的保存性能好，且硬化强度较高。
②钾水玻璃具有较强的吸湿性，但当它以30%（质量分数）比较快，在往钠水玻璃中，抗吸湿性比两个单独成分都好，由此可见复合水玻璃不是简单地机械混合，而是发生了水玻璃凝胶结构的变化。
③硅酸锂水玻璃不溶于水，所以使用钠锂复合水玻璃或往混合料中加入1%（质量分数）的LiOH（氢氧化锂）的溶液有助于改善抗吸湿性。
《锂水玻璃》
（一）锂水玻璃的分子式为：Li2O2m SiO22n H2O 其中m和n分别表示锂水玻璃的模数和水合程度，n是可变的，由模数，浓度，ph值，温度等因素决定水合程度（即n的大小）
（二）硅酸锂的分子与不同类的硅酸钠和硅酸钾截然不同，锂原子序数为3，相对原子质量为6.94，原子半径很小，电荷密度特别高，在溶液中锂水合离子就阻碍二氧化硅相互靠拢，接触发生聚合，所以硅酸锂可制得很稳定的高模数溶液，一旦使溶液脱水干燥，锂离子的水合层消失，很小的锂离子又不会阻碍二氧化硅靠拢接触，故而脱水后二氧化硅很快聚合链形的无定形高分子聚合物或生成不溶
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