发布时间 : 星期日 文章2019年高考化学总复习专题25物质结构与性质习思用练习含解析更新完毕开始阅读dcb487ff24c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec0e
物质结构与性质
考点1 原子结构与元素的性质 1.[2017江西二模]下列说法中正确的是 A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n C.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 2.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
Z n-14
2
( )
Y n+1
X ( )
已知Y元素原子的价电子排布式为nsnp,则下列说法不正确的是 A.Y元素原子的价电子排布式为4s4p B.Y元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素种类最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p
2
2
6
2
6
10
2
3
2
3.[2015新课标全国卷Ⅰ,37(1),2分]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
4.[2014四川理综,8,13分]X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 ;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
(2)X 离子的立体构型是 ;R的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。 (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
5.[高考组合改编题]完成下列填空:
(1)[2017全国卷Ⅲ,35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中,第一电离能较大的是 。
(2)[2017全国卷Ⅱ,35(1),1分]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(3)[2016全国卷Ⅰ,37(1),2分]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。
1
-2+
2+
14
(4)[2016全国卷Ⅱ,37(1),3分]镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(5)[2016全国卷Ⅲ,37(1),1分]写出基态As原子的核外电子排布式 。
(6)[2015新课标全国卷Ⅱ,37(1)改编]P原子的核外电子排布式为 。 (7)[2014新课标全国卷Ⅱ,37(1)改编]Cu的价层电子排布图为 。 6.下列说法错误的是
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式为1s2s 违背了洪特规则
2
2
( )
C.电子排布式(21Sc)ls2s2p3s3p3d违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)ls2s2p3s3p违反了泡利原理
7.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A.基态Mg原子的核外电子排布图:1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↑ B.S的电子排布式为1s2s2p3s3p C.As原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p
D.Cu元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s 8.[2018杭州二中考试]下列说法中正确的是 A.基态原子不一定是最低能量的原子 B.基态碳原子的电子排布式是1s2s2p
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量
9.[2017河南洛阳一模]原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中X原子核是一个质子,Y原子核外电子有6种不同的运动状态,Y与
Z可形成正四面体形分子,M原子外围电子排布为3d4s,下列说法不正确的是 A.X、Y元素形成的一系列化合物中,其中X元素质量分数的最大值为25% B.四种元素中电负性最大的是Y
C.Z所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低 D.四种元素中第一电离能最小的是M
10.[2017河北石家庄模拟]2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了新元素的元素符号,113号元素为Nh;115号元素为Mc;117号元素为Ts;118号元素为Og。关于这四种元素,下列说法正确的是 A.Al的金属性强于Nh的
B.Mc所在族的某种元素的单质是一种优良的半导体,并在芯片产业中应用广泛 C.气态氢化物的稳定性:HF>HTs
D.Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
11.[2014福建理综,31,13分]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似, 具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
2
10
1
2
2
32
2
6
2
6
9
2
2
3
2-2
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6
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6
2
2
6
2
10
2262 63
( )
( )
( )
( )
(1)基态硼原子的电子排布式为 。
(2)关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。 a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的B—N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。
(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 mol 配位键。
12.[2017重庆一中阶段检测]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素基态原子的电子排布式为 ,该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子排布图为 ,该元素的名称是 。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性,并说明理由: 。
13.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127 I),另外还存在人工放射性核素碘-131 I)。碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。 请回答下列问题:
(1)下列有关这两种核素的说法不正确的是 (填标号)。 A I和 B I和 C.
I的价电子排布式相同 I的电负性相等
I原子的核外电子排布式中只有1个能级未充满电子
D.I的第一电离能大于Cl的
(2)核电站为防止发生核辐射事故,通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩,内衬钢板,反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射的合金材料制成。
3
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素,则四种元素中3p能级上存在电子的是 (填元素符号)。
②写出二价铜离子的电子排布式: 。 ③铅的核电荷数为82,位于周期表中 区。
④锰原子核外电子共有25种不同的运动状态,则锰原子核外电子排布图为 ,锰原子中能量最低的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形。 考点2 分子结构与性质 14.下列描述中正确的是 A.CS2为V形极性分子
B.Cl 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有4对完全相同的成键电子对 D.SiF4、S 的中心原子均为sp杂化
15.[2017广东佛山期末]下列实验事实中,能用键能大小来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态 A.①② B.②③C.①④
D.①②③④
( )
16.[2016湖南醴陵模拟]根据相关的化学原理,下列判断正确的是 A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 C.若A2+2D2A+D2,则氧化性D2>A2
D.若R和M的电子层结构相同,则离子半径R>M
17.[2015福建理综,31(1)(2)(3),9分]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1) CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。 (2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp和sp
(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元素周期表中的第 族。
② Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ键。 18.请回答以下问题。
(1) C 的电子排布式是 。
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是 (填字母)。
4
3
2-+
2-+
--
( )
-
-
3
( )