发布时间 : 星期三 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年许昌市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读dcdff1ccf424ccbff121dd36a32d7375a517c663
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA： ； BC： ； （2）原Mg-Al合金的质量是 。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。 （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。 （5）a的值是 。
29．（14分）
硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式 ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和 Fe2+的物质的量之比 . ④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。
①配平方程式：____Al+___NO3+___OH==___AlO2+___N2↑+_________
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。
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高一期末化学参考答案
题号 答案 题号 答案 题号 答案
26. （共12分）
（1）Al HCl Cl2 Fe(OH)2（每空1分共4分） （2）（每空2分共8分）
1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色； 2)2Al+2 OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑； 3)2Fe+2Cl2=2Cl+2Fe； 4)4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3； 27（每空2分，共12分） （1）Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O；
2+
-3+
1 B 11 C 21 D 2 C 12 B 22 D 3 D 13 B 23 C 4 B 14 B 24 B 5 B 15 B 25 C 6 A 16 A 7 D 17 D 8 B 18 D 9 C 19 C 10 A 20 B （2）浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2； （3）检查装置的气密性； （4）品红溶液；无水硫酸铜； （5）防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色． 28. （每空2分，共12分）
（1）H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5.1克 （3）6mol/L （4）5mol/L （5）20 29、（每空2分，共14分） （1）①Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
②3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O ③2：3 ④ 40
（2）①10Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O ②10：3 672
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．选项符合题意） 1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 2. 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠是银白色金属，硬度很大
B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．钠属于金属，所以熔点必然很高
3. 下列关于氯气的说法,不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气属一种有毒的气体
4．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A. MnO△ 2+4HCl (浓) MnCl===== 2+Cl2↑+2H2O B. HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ D. 2HCl 通电H2↑+Cl2↑
5．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ） A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加
湿润蓝色石蕊试纸
D．加入铁粉
湿润品红试纸
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并
沾有KMnO4溶液的滤纸 亚硫酸 湿润淀粉KI试纸
（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正
钠晶体
浓硫酸
氯化钠溶液
入
铜粉
吸入少量浓硫酸确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA
.?105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA C. 在25℃，101D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
8．在实验室中，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ） A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
9、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A. 3 mol·L盐酸 B. 4 mol·L HNO3溶液 C. 5 mol·L NaOH溶液 D. 18.4 mol·L H2SO4溶液 10．关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）
A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可以与水反应
11.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl C．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag
12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1：3 B．2：5 C．1：4 13．下列说法中不正确的是 （ ） A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂 D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 14. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2溶于水显酸性
B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
D．2：7
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