发布时间 : 星期五 文章人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（含答案）更新完毕开始阅读dd40eb813a3567ec102de2bd960590c69ec3d8b6
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液呈中性就是pH=7 B．溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-) C．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D．盐溶液一定呈中性 2．纯水，升温，c(H)（），KW（），溶液呈（ ）性
A．变大 变小 酸性 B．变大 变大 中性 C．变小 变大 碱性 D．变小 变小 中性 3．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)
4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA C．在含Al总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
5．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L
－１
3+
-－
+
－
＋
－
+
＋
－
+
）（ ）
A．1.75 B．3.50 C．0.85 D．无法确定
6． 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A．a不可能显酸性 B．b不可能显中性 C．a可能显酸性或碱性 D．b可能显碱性或者酸性
7．室温下，用0.10mol?L?1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L?1的CH3COOH试卷第1页，总9页
溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．N点溶液中cOH=c?CH3COOH?+cCH3COO+cH--??????
+D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL 8．说明氨水是弱碱的事实是： ( )
A．氨水具有挥发性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应 C．1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀 9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO3+ H2O是（ ） A．稀释溶液，
增大 B．通入CO2，溶液PH减小
2—
HCO3+OH平衡。下列说法不正确的
——
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
+
－
减小
H+OH，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离 D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH)增大 11．下列说法不正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍 C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 试卷第2页，总9页
+－
+
－
实验现象 结论 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性A KMnO4溶液 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 向2.0ml浓度均为0.1mol·L的KCl、KI混合溶C 液中滴加1~2滴0.01mol·LAgNO3溶液，振荡 -1-1制得的气体为乙烯 溶液紫色褪去 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C Ksp（AgCl）＞Ksp沉淀呈黄色 （AgI） 原待测液中一定含D 向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液， 再滴加稀盐酸 出现白色沉淀 有SO42-
A．A
B．B
-1
C．C
-1
D．D
13．常温下向25mL0.1mol?L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
A．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-） B．D点的溶液中c（H）+c（HX）＝c（X）+c（OH） C．HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10
D．D点的溶液中有c（HX）-2c（H）＝2c（OH）+c（X）
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ①在0．1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) ②在0．1 mol·L Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) ③向0．2mol·L
2--－1－1
－
＋
-－1
＋
-2-+
---6
+
--
NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L
＋
－1
NaOH溶液：
c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0．1 mol·L]：c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝c(OH)
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） ．．．A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
试卷第3页，总9页
－
＋
－
＋
－1
＋
－
B．0.1mol·L NH4Cl溶液中：c(NH4)+c(NH3?H2O)＝c(Cl)
C．0.1mol·LNaHSO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2SO3)＝c(HSO3)+c(SO3)+c(OH) D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H)- 2c(OH)
二、填空题
16．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是__________（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_________________
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。
17．今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液 (1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。 A．两种溶液中c (NH4)都等于0.lmol/L B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4)小于NH3·H2O溶液中c(NH4)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4)______ c(Cl)（填“>”、“<”或“=”）。
18．（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的化学方程式：____________________________； ②医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______________(填“正确”或“不正确”)；
③如何配制BiCl3溶液？______________________________________ 。 （2）将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_______________________；
试卷第4页，总9页
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一
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