发布时间 : 星期四 文章人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)更新完毕开始阅读dd40eb813a3567ec102de2bd960590c69ec3d8b6
②简述该混合液呈碱性的原因__________________________。
19．硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下： Na2SO4+ 2C完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。 （2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号) a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10Ki2 = 1．1×10HF Ki = 3．5×10 H2SO3Ki1 = 1．5×10-2Ki2 = 1．0×10-7HAc Ki = 1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。
-8
-12
-4
Na2S + CO2↑
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸
20．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
试卷第5页，总9页
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）； （5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
三、推断题
21．一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单负，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
+
－
（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________ （2）写出反应②的离子方程式______________________________________。 （3）写出反应③的化学方程式______________________________________。 （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
22．I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。
（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，
试卷第6页，总9页
以下2空相同）。
（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。 （3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。 （4）反应前盐酸中c(OH)=_________mol/L。
II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。 ．．．．．（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。 （7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。 （8）写出它的电离方程式______________________________。
（9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。
四、实验题
23．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 (1)配制50 mL 1.0 mol·L?的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H) = 0.2 mol·L?。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，搅拌 现象 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 1
+
1
-
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
试卷第7页，总9页
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：
_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L?FeCl3溶液中Fe和H氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下： 操作 将5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 将___与0.65 g锌粉混合
小组同学得出结论：在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
五、计算题
24．现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________。 (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_________。 (4)已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)_________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝_____________。
(5)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=\的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与
+
1
3+
+
现象 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 溶液中立即产生大量气泡 试卷第8页，总9页