发布时间 : 星期六 文章高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第3课时)粒子浓度关系学案 新人教版选修4更新完毕开始阅读dd700d8ba800b52acfc789eb172ded630a1c985d
“会”或“不会”)。其原因是_____________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl)________c(NH4)，c(OH)________
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c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
答案 (1)NH4Cl，NH3·H2O ＞
(2)＝ 不是 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL
(3)不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 (4)＞ ＜
解析 (1)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，NH3·H2O
NH4＋OH使溶液呈碱性。
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(2)溶液中的离子种类为：Cl、NH4、OH、H，若c(NH4)＝c(Cl)时，据电荷守恒定律可知c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)推出c(OH)＝c(H)。 (3)c(Cl)＞c(NH4)时，c(H)一定小于c(OH)否则电荷不守恒。 (4)盐酸过量时，溶液呈酸性。
13．将0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
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c(Na＋)>c(A－)，则：
(1)混合溶液中c(A)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。 (2)混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1 mol·L。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)____0.2 mol·L HA溶液中由水电离出的c(H)。 (4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 答案 (1)< (2)＝ (3)> (4)>
解析 (1)将0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)>c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得
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c(HA)>c(A－)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A)＝0.1 mol·L。 (3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。
(4)如果取0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的
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HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 [拓展探究]
14．现有室温下浓度均为1×10 mol·L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是______________________________________ _____________________________， 最小的是__________。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____(填“>”、“<”或“＝”)⑥，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______(填“>”、“<”或“＝”)7，用离子方程式
说
明
其
原
因
：
＋
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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为__________。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______(填“>”、“<”或“＝”，下同)③。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。 答案 (1)④ ②
(2)> c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝c(OH) (3)< NH4＋H2O
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NH3·H2O＋H
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(4)②>①>③ ②>①＝③ (5)< (6)<
解析 (1)酸和碱会抑制水的电离，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小。能水解的盐可促进水的电离，故④中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小。
(2)若③和⑥等体积反应，则恰好生成CH3COONa，水解呈碱性，现反应后呈中性，则醋酸过量。由于溶液中c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒得c(Na)＝c(CH3COO)，由此可得溶液中离子浓度的大小关系。
(3)等体积的①、⑤混合，恰好完全反应生成NH4Cl，NH4水解呈酸性。
(4)由于起始时c(H)②>c(H)①>c(H)③，c(H)越大，反应速率越快。由于酸提供的H总量
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n(H＋)②>n(H＋)①＝n(H＋)③，由此可知产生H2的总量关系为②>①＝③。
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(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：⑤<⑥。
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