发布时间 : 星期一 文章高考化学二轮复习以物质的量为中心的计算教案（全国通用）更新完毕开始阅读dd75d7a50a4c2e3f5727a5e9856a561252d321ac
以物质的量为中心的计算
【专题要点】
高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】
了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【教法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识整合】
物质的量和其它物理量之间的关系：
关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：
（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、
O2、N2、CCl4、C8H10等高考学习网
（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
物质的量在化学计算中的典型应用
1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： n=
mV(g)NQxS????=c·V（aq） MVmNA?HM(100?S)式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g
2．c、?%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：c?1000??% M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用n?③注意溶液体积的单位
有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
mV???计算 MM对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成
VL
22.4L?mol?1 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 （3）气体的相对分子质量的计算方法
①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1，Mr=M g·mol-1。 ②根据阿伏加德罗定律计算：
MAmA?（同T、p、V）。 MBmB．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 (2)步骤：
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用 【热点释疑】 1、常用公式：
mV(g)NQxS
（1）熟练掌握下列恒等式：n=====c×V(aq)=。
MVmNAΔHM(100+s)（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式： 1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×ω
c= M(g/mol)
ω=
c(mol/L)×1L×M(g/mol)
×100%
1000(mL/L)×ρ(g/cm3)
（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式： 1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×S(g) c= (100+S)(g)M(g/mol)
（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算： 1000(mL/L)×ρ(g/cm3)×V(L)
c= M(g/mol)×V(L)+22.4(L/mol)×V(H2O)×1(g/ml)2、化学计算中的常用方法： (1)守恒法
守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。 (2)极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。 (3)设未知数法
对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。