发布时间 : 星期四 文章高三化学《元素与化合物(一)》学案新人教版更新完毕开始阅读dd77e2bccd22bcd126fff705cc17552707225e81
高三化学《元素与化合物（一）》学案 新人教版
【2012考试大纲要求】
常见无机物及其应用
1．常见金属元素—Na、Al、Fe 、Cu
①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合利用。 【课前预习区】
1、常见氧化剂 还原产物 氧化剂 还原 产物
2、常见还原剂 氧化产物 还原剂 氧化 产物
【课堂互动区】
一、与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。 【例题1】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A、B同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E中A与B质量比为1：1，B元素的阴离子与C元素的阴离子具有相同的电子层结构，D是一种常见金属，B与D形成的一种化合物F是工业制硫酸的原料。 （1）.F能发生以下反应： 式 ，
（2）将E和C的单质同时通入品红溶液中，溶液 （ ）
A．褪色 B．不褪色 C．可能褪色，可能不褪色
如不褪色，原因 （ 用离子方程式表示）
（3）SO2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO2的是（ ） A. NaOH溶液 B.品红溶液 C.氨水 D.Na2SO3溶液 E.酸性高锰酸钾溶液
- 1 -
Cl2 O2 浓硫酸 HNO3 KMnO4(H)、 MnO2 +Fe 3+KClO3 H2O2 M (金属) I(HI) S(H2S) -2-CO、C H2 NH3 SO2、 SO3 2-H2O2 则X→Y的化学方程
【规律总结1】
XX
1.可发生连续反应的物质 A---→B---→C ①若X是O2（连续氧化）
②其他氧化还原：
③复分解反应： 2.漂白性物质及漂白原理
Na2O2、H2O2、O3、HClO 都具有强氧化性，它们的漂白原理： 。 SO2的漂白原理： 。 活性炭的漂白原理： 。 【变式练习1】（2010宁夏26．14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （
3
）
反
应
②
的
化
学
方
程
式
是 。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，
- 2 -
再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”
或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
【例题2】（2011浙江高考15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
?2?氧化性：IO3＞Fe＞I2； 还原性：S2O3＞I
3＋
－
3I2＋6OH
－
?＋5I＋3H2O； KI＋I2IO3－
KI3
2＋
3＋
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe)，用
适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_____ ____（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________ ________
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下___________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（
填
“
是
”
或
“
否
”
），
并
说
明
理
由
___________________________。
KI
与氧气反应的化学方程式：__________
_____________
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
2＋3＋
（4）对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。 请设计实验方案__________________________________ _______ 【规律总结2】
1、氧化还原反应方程式的书写
①配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；质量守恒定律；电荷守恒关系 ②有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律的应用也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由H2O提供氧原子（生成H）
碱性溶液：由OH提供氧原子（生成H2O）
酸性溶液： 生成H2O (反应物中加H)
碱性溶液或中性：生成 OH (反应物中加H2O)
2、氧化性、还原性强弱的考查
根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 →弱氧化剂 + 弱还原剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：HClO>MnO4>Cl2 H2O2>>Br2 >Fe>I2>S >Cu>H
- 3 -
-3+
2+
+
-
+
-
+
2-2--2+
--
常见还原剂及还原性强弱比较：S>SO3 （SO2）>I>Fe>Br>Cl
【变式练习2】（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 【课后巩固区】
1.（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2?6FeI2?2FeCl3?4FeI3
B.Cl2?FeI2?FeCl2?I2 D.2Fe3??2I??2Fe2??I2
2+
+
—
C．Co2O3?6HCl?2CoCl2?Cl2??3H2O
3（2010上海卷13．）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
催化剂 加热 7N5
＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 5（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。 （2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2SX，正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
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