发布时间 : 星期三 文章（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考(21-25)拉分专练（五）更新完毕开始阅读ddf6873a27c52cc58bd63186bceb19e8b8f6ec8f
2019年
必考(21~25)拉分专练(五)
选择题(本题共5题,每题2分,共10分) 1.(2018·台州模拟)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收500 kJ的能量 C.ΔH2>ΔH1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol
-1
2.工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是( )
反应温度对平衡组成的影响
A.约150 ℃,体系中开始出现BaS,说明温度越高,反应速率越大 B.400 ℃时发生的化学反应方程式为BaSO4+2C
BaS+2CO2↑
C.CO一定无法还原重晶石
D.温度高于400 ℃后,硫酸钡才能转化为BaS
-1-1
3.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L NaOH溶液,pH随NaOH溶液体
积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在反应过程中,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
-++-B.pH=5时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
++--1
C.pH=6时,c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
+
+
--
2019年
4.(2018·浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原料制备,生产流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率 B.高温焙烧时,若0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4C
-1
2+
SrS+4CO↑
C.加入适量1 mol·L H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba杂质
D.工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质,则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水至恒重
5.(2018·嘉兴一中模拟)有600 mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NC
、S
,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
+
、Cl、Mg、Ba、
-2+2+
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04 mol; (3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是( )
+
A.K不一定存在
2+2+
B.Ba、Mg不一定都存在
-C.Cl不一定存在
D.混合溶液中C
的浓度为0.2 mol·L
-1
参考答案
必考(21~25)拉分专练(五)
-1
1.B A项,ΔH2=ΔH1-ΔH3,错误;B项,由图像知N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g) ΔH3=+2218kJ·mol,
-1-1-1-1
根据能量变化得,[4×391kJ·mol+154kJ·mol+E(OO)]=2218kJ·mol,故E(OO)=500kJ·mol,正确;C
-1-1
项,ΔH2=ΔH1-ΔH3=-2752kJ·mol,而ΔH1=-534kJ·mol,故ΔH2<ΔH1,错误;D项,热化学方程式中H2O为液态,则反应放出的热量大于267kJ,错误。
2.B 根据图像,可知约在150℃时,体系中开始出现BaS,说明反应在150℃开始,不能说明温度越高,反应速率越大,故A、D错误;根据图像在400℃时,BaSO4的物质的量百分数为0,C的物质的量百分数减小,BaS的物质的量百分数增大,CO2的物质的量百分数增大,因此400℃时反应物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反应的化学方程式为BaSO4+2C
BaS+2CO2↑,故B正确;CO常作还原剂,能还原BaSO4,故C错误。
+
+
--
3.C A项,根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),正确;B项,pH=5时,溶液呈酸性,则加入的
-++-NaOH溶液的体积小于20.00mL,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),正确;C项,根据电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),变形可得c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)①,又根据物料守恒得
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
②。将①式代入②式可得
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=
,当pH=6时,已加入一定量的NaOH溶液,溶液体积
2019年
增大,故c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)<0.1000mol·L,错误;D项,当加入NaOH溶液的体积为20.00mL时,此时CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa,溶液应呈碱性,故pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL,正确。
4.D 增大反应物间的接触面积可以增大反应速率,故A正确;SrSO4转化为SrS,硫元素的化合价从+6价降低到-2价,0.5molSrSO4完全反应转移4mol电子,故B正确;H2SO4与BaS反应生成BaSO4沉淀,故C正确;SrCl2是强酸强碱盐,不能水解,所以直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重,可制得无水SrCl2,故D错误。
-+
5.C 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生的离子反应有:Cl+AgAgCl↓、
++--1
C+2Ag
+
Ag2CO3↓、S+2Ag
+
Ag2SO4↓,所以溶液中可能含有Cl、C
-
、S中的至少一种;第二份溶液中
加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是N,则溶液中一定含有
N,根据反应N+OH
-
NH3↑+H2O可知,产生0.04molNH3,则溶液中含N的物质的量也为0.04mol;第三份溶
液中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,说明有部分沉淀溶于
盐酸、部分沉淀不溶于盐酸,则沉淀为BaCO3和BaSO4,溶液中一定存在C、S,一定不存在Ba和Mg,由条件
2+2+
可知BaSO4的质量为2.33g,物质的量为=0.01mol,BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为
=0.02mol,则C的物质的量为0.02mol,C的物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol·L。由以上
-1
分析可知,C、S、N物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,C、S所带负电荷分别为
0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,N
+
+
所带正电荷的物质的量为0.04mol,根据溶液中电荷守恒可知,K一定
-
+
存在,且K的物质的量≥0.02mol,当K物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl,故A错误,C正确;由上述分析可知B、D两项错误。