发布时间 : 星期一 文章【35套精选试卷合集】北京市人大附中2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读de531b65872458fb770bf78a6529647d272834e2
清远市度第二学期期末质量检测高一化学答卷
班级： 姓名： 座位号： 试室号： 考 号 注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学 校、班级、姓名和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
选择题 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 16 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]
7 [A][B][C][D] 12 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D]
21（每空2分，共12分） （（2）__________________，_________________。 1） 。 （3） （填元素符号）。（4） ， 。 F22 四、计算题：（每空2分，共（1） 。 14分）18． （2） 。图8 （ 3） 、 ， 。 4） 、 。 （ 23 （共12分）（1） （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）① v(H2)＝ 。 ② ， 。 （3） （单选）。
24（12分） 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下： 粗FeO 酸溶 操作I H2SO4 ①H2SO4 ②H2O2 ①NaOH ②NaClO 氧化I 氧化II Na2FeO4 操作II 产品 已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。 （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/C NaClO浓度/mol·L -1015 4.6 20 5.2 25 5.4 30 5.5 35 4.5 40 3.5 45 2 请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
参考答案
及评分细则
一、二选择题（1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。） C、A、D、C、B、B、D、C、B、A、C、C、C、B、D、AB、BD、CD、BD、AB 三、非选择题（共50分。） 21（12分）、（每空2分） （1） （3）N（答③或氮的给1分）
； （2）⑨；⑦（答Ar和Si各给1分）
（4）Na2O ；Na2O2（顺序不论，写中文名称的各给1分） 22（14分）、（1）
CH2CH2n （2分）
浓硫酸 △ （2）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2分，漏条件扣1分）
（3）加成反应 （2分） 酯化（取代）反应 （2分）（顺序不能颠倒）； 催化剂(Cu或Ag)（1分）、加热 （1分）（本空共2分）（催化剂可不指明具体物质）（4）（饱和）碳酸钠溶液 （2分，碳酸氢钠也给分）、分液 （2分，萃取不给分） 23（12分）、（1）放热（2分）
（2）①1 mol·L-1
·min-1
（3分，单位错漏扣1分）
②升高温度，增大压强（或缩小容器体积）（各2分，其他答案均不给分） （3）D（3分）
24（12分，每空2分）、（1） +6 升高温度加快反应速率（或 提高酸溶效率） （2）2Fe2+
+H+
3+
2O2+2H=2Fe+2H2O（没配平扣1分）
（3）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（写成离子方程式不扣分） ②规律：NaClO浓度随温度升高而降低（或减小）。
原因（共2分）：温度小于30℃时，升高温度，反应速率增大（1分）；温度高于30℃时，不稳定而分解。（1分）（多答其他不扣分）
NaClO
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（本题包括30小题，每题2分，满分60分，每小题只有一个选项最符合题意） 1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2O D．H2
3．下列物质不属于有机物的是( )
A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯 4．下列比较或归纳正确的是( ) A．稳定性：NH3 B．离子半径：Cl->S2->Al3+ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3 5．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( ) A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y 6．下列反应中，不属于取代反应的是( ) A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷 D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿 7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 8．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 78809．Se 是人体必需微量元素，下列有关34Se 和34Se的说法正确的是( ) 7880A． 34Se 和34Se所含电子数不同 7880B．34Se和 34Se是两种不同的核素 7880C．34Se和 34Se 分别含有44和46个质子 7880D． 34Se 和 34Se都含有34个中子