发布时间 : 星期三 文章【35套精选试卷合集】北京市人大附中2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读de531b65872458fb770bf78a6529647d272834e2
C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液
9．下列属于吸热反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O 10．下列说法正确的是
A．H、D、T表示三种氢原子
B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 C．稀有气体元素最外层电子数均为8个
D．目前人们已发现了2018多种核素，说明发现了2018多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．C + H2O
高温CO + H2 2MgO + C
D．2Mg + CO2
点燃B．铁片上发生还原反应 C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极 12．下列说法正确的是
A．光导纤维的材料是晶体硅
B．金属越活泼，发现和使用的年代越早 C．合理使用化肥有利于提高农作物产量
D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂
13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解
14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管 A B C D 温度 室温(25℃) 水浴加热(50℃) 水浴加热(50℃) 室温(25℃) 过氧化氢浓度 12% 4% 12% 4% 灵敏电流计
催化剂 有 无 有 无 15．下列装置或操作能达到实验目的的是
↓水
酸性高锰酸钾溶液液
温度计
锌
铜
水↓
稀硫酸 乙酸、乙醇 浓硫酸 饱和碳酸 钠溶液
A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯
16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属
于酸碱两性物质的是 A．HCl C．Fe2O3
B．NaOH
+
D．NaHCO3
17．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是
A．塑料垃圾可直接露天焚烧
B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染 C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构式为：[CH2 CH2 CH2]n 18．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
A．都是共价化合物 C．互为同分异构体 19．下列有关说法不正确的是 ．．．
A．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香
B．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成 C．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键
D．反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3
作氧化剂
20．绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其
中最能体现“绿色化学”要求的是 A．Cu +2H2SO4(浓) B．Cu +Cl2
CuSO4 +SO2↑+2H2O
CuSO4 +2HCl↑ B．都是离子化合物 D．互为同系物
CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓)
CuSO4 +2H2O
C．Cu + H2SO4 +H2O2
D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生
爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
22．完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为
A．C2H6O2 C．C2H6O
B．C2H4O D．C2H6
－1
23．在t℃时，10mL0.4mol·LH2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体
积（已折算为标准状况）如下表
t /min V(O2)/mL
0 0.0
2 9.9
4 17.2
6 22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10mol·L·min C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·LD．反应至6min时，H2O2分解了50% 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
①
⑤
⑥ ⑦
② ③
④
－1
－2－1－1
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。 （2）可作为半导体材料的是 ▲ （写元素符号）。 （3）表中元素⑥的原子结构示意图为 ▲ 。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ▲ ，该化合物的电子式为 ▲ 。 （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 ▲ （填数字序号） （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ▲ 。 25．（12分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。
H2 A(C2H2)①H2O B(C2H4)② CO2(C2H6O)③O2 E D(C2H4O2)(C2H4O)④ F(C4H8O2)⑤
（1）A的结构式为 ▲ ；C中官能团的名称为 ▲ ；D物质的名称为 ▲ 。 （2）属于取代反应的有 ▲ （填序号）。
（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应
褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 ▲ 。
（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 ▲ 。 （5）反应③的化学方程式为 ▲ ；反应⑤的化学方程式为 ▲ 。
26．（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 ▲ 极（选填：“正”，“负”）。 （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)
的有 ▲ （不定项选择）。
a.升高温度
b.加入催化剂 c.增大压强
d.降低浓度
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 ▲ 。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+
4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
参考答案