发布时间 : 星期五 文章湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一化学10月月考试试题(含解析)更新完毕开始阅读df32c4853386bceb19e8b8f67c1cfad6185fe91a
湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一化学10月月考试试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1.下列做法中错误的是（ ） A. 为减少白色污染，少使用塑料袋 C. 油锅着火时盖上锅盖灭火 【答案】D 【解析】
【详解】A.废弃塑料造成白色污染，为减少白色污染，少使用塑料袋，故A正确；B.低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，故B正确；C.油锅着火时盖上锅盖灭火能隔绝氧气，故C正确；D.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误；答案选D。
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2 D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 【答案】B 【解析】 【分析】
A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；
B.根据浓碱有腐蚀性分析；
C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；
D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。
【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；
B. 倡导低碳生活，多步行，少开车 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；
C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；
D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确； 故答案选B。
3.下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子 A. 3 【答案】D 【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；
②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误； ③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误； ④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；
⑤摩尔质量单位是g·mol，质量的单位是g。故⑤错误；
⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误； 综上所述，选项D符合题意。
4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B. 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为Na
C. 物质量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA
－1
B. 4 C. 5 D. 6
D. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 【答案】B 【解析】
试题分析：A、未标明气体所处的状态，无法计算，错误；B、标准状况下，22.4 L氖气的物质的量为1mol，氖气是单原子分子，含有原子数为Na，正确；C、不知BaCl2溶液体积，无法求得含有Cl个数，错误；D、标准状况下，水呈液态，无法由体积求得分子数，错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算
【名师点睛】阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，涉及的知识面广，灵活性强，高考试题重现率为100%。这类题其实就是以物质的量为中心的计算题。其基本特征为：
1．知识点较多：每个选项都包含一个或几个知识点，其中微粒数、物质的质量、气体的体积、物质的量浓度与物质的量关系考得最多；同时还经常渗透物质反应时电子转移数，化学键数，共用电子对数，分子或离子中所含电子数、质子数、中子数，溶液中离子数等计算。 2．综合性不强：这类题尽管渗透的知识多，但知识间的综合较少，只需要较强的计算能力，不需要太强的综合推理能力，只要进行简单的计算就可以解答。
3．条理性较强：所考查的知识的条理性较强，不管出现什么选项，万变不离其宗，一离不开以物质的量为中心的计算，二要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
－
A. B.
C. D.
【答案】C 【解析】
【详解】A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C可选； D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，D不选； 故答案选C。
6.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④ 【答案】D 【解析】
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
7.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3mol·LNa2SO4溶液中含有Na和SO4总物质的量为0.9mol
B. 10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
C. 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
－1
＋
2—