发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年浙江省镇海中学新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读dfedc4c8fd4ffe4733687e21af45b307e971f90f
【详解】
根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素； A．M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；
B．X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z＞X＞Y，故B正确；
C．X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＞Y，气态氢化物稳定性X＞Y，故C错误；
D．W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，故D错误； 答案选B。
7．常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ） A．1 【答案】B 【解析】 【分析】
NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。 【详解】
NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合； 故答案选B。
8．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（ ） A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇 C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．5
C．7
D．13
A．甲苯有4种等效氢（），间二甲苯也有4种等效氢（），因此它们的一溴代
物均有4种，A项正确；
B．醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，，该
化合物名称应为：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B项错误； C．2-丁烯的结构为误；
D．乙酸甲酯分子中有2种等效氢（答案选A。 【点睛】
用系统命名法命名的一般原则： ① 选择含官能团的最长碳链为主链；
② 编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小； ③ 写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以“-”相隔。 9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )
），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；
或
，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18gT2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为NA C．78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．T2O的摩尔质量为22，18gT2O的物质的量为
909mol，含有的质子数为NA，A选项错误； 1111B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即离子数之和小于NA，B选项错误； C．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量CO2充分反应转移电子数应为1NA，C选项错误；
D．随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D选项正确； 答案选D。
11．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2 B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn
C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应 D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z） 【答案】C 【解析】 【分析】
由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，若Y为金属时可能为Mg或者Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。
【详解】
由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；
A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，阴阳离子个数比有为1:2、1:1、2:3，故A不符合题意；
B、Y同族，Z的非金属性大于Y，由于Z、从上至下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn，故B不符合题意；
C、若Y为金属时可能为Mg或者Al，因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；
D、因电子层数X=Y>Z，故半径Y>Z，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合题意。 故选C。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．分子式为C10Hl8O
B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．既属于醇类又属于烯烃
D．能发生加成反应，不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】
A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；
C．含有羟基，属于醇类，因为含有O，所以不是烃，故C错误；
D．含C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。 故选A。 【点睛】
此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。
13．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是