发布时间 : 星期四 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读e04a3a50590216fc700abb68a98271fe900eaf67
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题(每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出 D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( ) A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 明矾可用于水的杀菌消毒
C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记 D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( ) A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜
4. 用18.4mol?L的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中: K、Na、CO3、NO3
B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na、NH4、NO3、Cl C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na+、A13+、SO42-、HCO3- D. 1.0 mol/LKNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-
6. 由CO与H2组成的混合气体总质量为2.1g，其平均相对分子质量为7.2，将此混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为( )
A. 7.2g B. 3.6g C. 2.1g D. 无法确定 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8NA
+
+
--+
+
2--﹣1
﹣1
B. 标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2NA C. 1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3NA D. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA 8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 氯 B. 氮 C. 硫 D. 铁
9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol·L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe、Al
＋
－1
3＋
3
刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
-1
-1
-1
-1
A. 0.1 mol·L B. 0.2 mol·L C. 0.8 mol·L D.0.4 mol·L
10. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱 C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6
11. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是( ) A. SO2＋2H2S = 3S＋2H2O B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O
12. 下列除杂方法不正确的是( ) 选项 A B C D 提纯物(杂质) Mg(Al) CO2(CO) FeCl2(FeCl3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 除杂试剂 足量烧碱溶液，过滤 适量的O2 足量铁粉，过滤 足量的CO2 13. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 14.下列离子方程式正确的是( )
A. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：Fe+2I= Fe+ I2 B. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO4恰好完全沉淀： 2Al+ 3SO4＋3Ba+6OH= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 向 NaClO溶液中通入CO2： ClO-+CO2+H2O = HClO+ HCO3-
D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O 15. 下列化学实验事实及结论都正确的是( ) 选项 A B 实验事实 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 将0.1 mol·L的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制的氯水，溶液C 变红 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀D 不消失
该溶液中一定含有SO4 2--13+
2-2+
-
2-3+
-
2+
结论 体现了SO2的漂白性 可以制得Fe(OH)3胶体 该溶液中一定含有Fe2+ 16. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( ) A. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) : n(Na2CO3)=2:1[ B. 最终产生的CO2的体积为448mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3 K
D. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L
-1
-1
17. 某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为( ) A. 1∶3 B. 3∶1 C. 4∶3 D. 2∶1 二．填空题（共49分）
18. (10分) 按要求回答下列问题：
(l)以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
(2)FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下： ____ FeS2 + ____ H+ ____ NO3= ____ Fe+ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O 回答下列问题：
a．配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为____________。 b．若标准状况下生成2.24LNO，则转移电子数目为___________。
19. (12分)硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。 已知：硅藻土中所含的有机物杂质受热易升华。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米 二氧化硅。
煅烧
(l)煅烧硅藻土的目的是 ；过滤操作中所要用的玻璃仪器有 ；滤渣的主要成分是 。 (2)在加热条件下加入烧碱时反应的离子反应方程式为
； 。
滤渣 滤液
纳米二氧化硅
加热 过滤 调浓度 沉淀、静置 过滤 洗涤、干燥 硅藻土 烧碱 硅酸钠、水
硫酸、粒子阻隔剂 +
-2+
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