发布时间 : 星期六 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读e04a3a50590216fc700abb68a98271fe900eaf67
(3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学反应方程式为 。
20.(14分)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(l)写出装置A 中发生反应的离子方程式 。 (2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________； F中的试剂是______。
(3)实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
(4)写出装置G 中发生反应的离子方程式 。
21. (13分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色，D在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰。化合物F的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(l)写山下列物质的化学式：B___________，F___________，J __________。 (2)反应①的离子反应方程式为 。
(3)向G溶液中加入BaCl2溶液，反应的现象为 。
(4) 为了证明单质C的氧化性强于单质碘，将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子反应方程式为 。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学反应方程式： 。
高一上学期期终考试化学试题答案
一．选择题 题号 答案 9 D 1 C 10 B 2 B 11 B 3 D 12 B 4 D 13 A 5 A 14 C 6 C 15 C 7 C 16 A 8 C 17 D 二．填空题
18. （10分）每空两分 (1). ②③ ， ①
(2). a. 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O FeS2 b. 0.3NA
19. （12分）每空两分（1）除去有机杂质； 玻璃棒，漏斗，烧杯；Fe2O3 （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）Na2SiO3 + H2SO4＝ Na2SO4+ H2SiO3 ↓ 20. （14分）每空两分 （1）. MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）. 除去氯气中混有的HCl气体 . 浓硫酸
（3）. 检查装置的气密性 A D中充满黄绿色气体 （4）Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O 21. （13分）
（1）O2， Na2O2， FeCl2；（每空两分） （2）2H+CO3=H2O+CO2↑（两分） （3）产生白色沉淀(1分)； （4）Cl2+2I=I2+2Cl；（两分）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（两分）
--+
2-
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用的相原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 S:32 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．氯水 B．液氯 C．稀盐酸 D．漂白粉 2.下列仪器中不能用于加热的是 ( )
A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚 3.下列物质中，不属于合金的是 ( )
A．青铜 B．不锈钢 C.水银 D.硬铝 4.．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( ) A B C D 用铵盐和碱制取用排空气法收集实验 分离水和酒精 用自来水制取蒸馏水 NH3 NO2 装置 或 仪器 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．71g氯气中氯原子数为 NA
B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
6..将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-
物质的量浓度为 ( ) A.
V2Cmol/L B.V13VCmol/L C.V23VVCmol/L D.1Cmol12V/L
1V27．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A．K+、MnO- 4、SO2-－4 B．Na+、Cl-－、CO2-－3 C．Zn2+、Al3+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO2-－4 8．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S===2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2
9. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( ) ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤ 10．下列叙述不正确的是 ( )
A．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料 C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂
11.下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )
A.NO B.Na2O C. SO2 D.FeCl2 12．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )
A． H2 B．NH3 C．SO2 D． Cl2 13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．将氯水长期放置，黄绿色消失 C．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 D．向Fe2(SO4) 3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 14．下列说法正确的是 ( ) A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )
物质 a 选项 A B C D Al HNO3 Si Na2O2 AlCl3 NO SiO2 Na2CO3 Al(OH)3 NO2 H2SiO3 NaHCO3 b c 16. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 ( ) A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2
二、填空题(每空2分，共52分)