发布时间 : 星期日 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读e04a3a50590216fc700abb68a98271fe900eaf67
（4）①Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应（2分） ②8Al?3NO3??5OH??2H2O?3NH3??8AlO2?（2分）
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高一化学上学期期末考试模拟试题
H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上) 1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A.碳酸钠 B. 碳酸钙 C. 氧化钙 D.氢氧化铝 3.我国古代最早使用的合金是（ ）
A．钢铁 B．镁铝合金 C．青铜 D．稀土合金 4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟．云．雾 5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐
D．Na2CO3是碳酸盐
6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂 7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( ) A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶项链是硅酸盐制品 8.下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×10个NO2分子的质量为23g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 9.下列物质属于电解质是（ ）
A．Cu丝 B．BaSO4 C．CO2 D．盐酸 10.下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 C．Na2O和Na2O2颜色相同 D．Na2O2比Na2O稳定
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11.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe溶液和Fe溶液的是( )
A．NaOH 溶液 B．盐酸 C．NH4SCN 溶液 D．KSCN 溶液
12.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 13.下列实验操作正确的是( )
A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K的存在 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 14.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验15.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.Na→Na
+
+
2+3+
B.Cl2→HCl C.SO3→SO2
2-
D.SO2→S
16.下列变化不能通过一步实验直接完成的是 ( )
A．Fe → Fe3O4 B． Fe(OH)3 → Fe2O3 C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2 → Na2CO3 17.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A．C+ H2O
CO2+ H2
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
18.MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ） 19.下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )
A.
B. C. D.
20.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO3、H、Na、NO3 B．H、Ag、Cl、SO4 C． K、Na、OH、NO3 D．Ba、Ca、SO4、OH
+
+
－
－
2+
2+
2－
－
2－
+
+
－
+
+
－
2－
21.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H=Al+H2↑
22.质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
23. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）。
A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 24.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S B. S＞I2＞Fe＞Cl2 B．Cl2＞Fe＞I2＞S C．Fe＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe＞S 25.下列微粒①原性的是( )
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
第 Ⅱ 卷 非选择题（共50分） 二、填空题（23分）
26.（5分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。 A.Fe
B.FeCl3
C.FeSO4
D.Fe2O3
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
。既具有氧化性又具有还
3+
3+
3+
3+
+
3+
－
－
－
―
2―
2+
3+
－
+ H2O
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。
(4)若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有白色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成 色,反应的化学方程式 。