发布时间 : 星期日 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读e04a3a50590216fc700abb68a98271fe900eaf67
27.（6分）在 2KClO3===2KCl+3O2↑反应中,
(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2) 是还原剂, 是氧化剂。
(3)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为 28.（6分）按要求填空 (1)写出NaHCO3的电离方程
式 (2)写出离子反应方程式Ba+SO4
2+
2-
=BaSO4↓所对应的一个化学方程式
(3)往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应方程式:___ ___
(4)在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
29.（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂(或所用方法)及有关反应方程式.
(1)NaCl溶液(NaHCO3):试剂______,离子方程式_______________; (2)MgO (Al2O3):试剂______,离子方程式_______________;
(3)Na2CO3 粉末(NaHCO3):用______的方法,化学方程式_______________.
三、推断题（9分） 30.有4①W 三、W、
种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 请回答下列问题: X、Y、Z的化学式分别是:W____、X____、 Y____、Z____。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_____(填反应序号),反应中氧化剂是______(写化学式),还原剂是______(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式______________________________
②化学方程式________________________________
四、实验题（18分）
31.（8分）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm)配制100mL1.0mol?L稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
3
-1
(1)完成该实验还缺少的仪器是______. (2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL, 量取时应选择的仪器是(填上述序号)______.
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______. A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 C.将准确量取的18.4mol?L的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”) ①定容时俯视溶液的凹液面______
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
19. (10分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
-1
B
(1)写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式,下同),还原产物是 。 (2)仪器
A
的名称是 ，A
底部放置了几片碎瓷片,其作用
是 。
(3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在B处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液C;
②取少量溶液C滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示) 。
答案
1-5 CDCCA 6-10 CACBD 11-15 BCDDA 16-20 CADCC 21-25 BACBB