发布时间 : 星期日 文章(高一化学试卷合集)2018-2019学年宁波市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷更新完毕开始阅读e04a3a50590216fc700abb68a98271fe900eaf67
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27, S-32
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题
3分。
1． 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．为了治理环境污染，政府应取缔私家车、饭店、工厂等 B．我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇
C．减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念 D．食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A. 氯化铁溶液 B. 食盐溶于水 C. 雾 D. 碘的酒精溶液 3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ．．．
A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 合金只含金属元素 C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种 4. 从海水中提取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是
A. Br具有氧化性 B. Cl2是还原剂 C. Cl的还原性大于Br5．下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，气体摩尔体积是22.4L·mol B. 在常温常压下，1mol硫酸的质量是98g·mol
-1 -1
－
－
－
－
－
D. Cl2的氧化性比Br2强
C. 在标准状况下，1mol N2所占的体积约是22.4L D. 在标准状况下，乙醇摩尔质量为46g
6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NH4中含有的电子数为11 NA
B．0.1mol·L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1)=0.1mol·L
D．1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L 7．下列各组离子中，能大量共存的一组是
A．K、NO3、Na、CO3 B．Na、Cl、H、HCO3 C．Mg、Al、Cl、OH
2+
3+
－
－
+
－
+
2－
+
－
+
－
-1
--1
-1
-
+
D．Ca、CO3、K、OH
2+2－+－
8． 能正确表示下列反应离子方程式的是
A．在碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液： HCO3+ OH= CO3+ H2O
-
-
2-
B．把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑ C．过氧化钠溶于盐酸：Na2O2＋2H＝2Na＋O2↑＋H2O D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑
9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 ．．
A. Fe与稀HNO3 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳 C.钠与氧气 D. Al与Cl2
10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A. CO2（HCl）用饱和Na2CO3溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2 11．下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将钠投入CuSO4溶液中验证活泼性：Na>Cu C．用PH试纸测定新制氯水的PH值大小
D．将酸性KMnO4溶液滴加到H2O2溶液中证明H2O2具有还原性 12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是
A. CO2 B． NH3
C． Cl2 D． NO
13．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是
A．H2O（g）、NO和N2 B．NH3、NO和CO2 C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O（g） 14. 下列实验现象和结论相符的是
A B C D
15. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入 ．．
A. 三氯化铁固体 B. 硝酸钠固体 C. 稀硝酸溶液 D. 盐酸
16．有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合
气体中NO和NO2体积比为
A 3∶2 B.2∶3 C.1∶4 D.4∶1
操作及现象 结论 2-＋
－
＋
+
+ 3+
某溶液滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含CO3 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中滴加KSCN不显色,再滴加氯水显红色 溶液中一定含有Cl 溶液中有Na，无K 溶液中一定含有Fe 2+++-第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题 17、(12分)
I请用所学知识解释下列实验现象：
(1) 包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧 ；
(2) 浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体 ；
(3) 洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落 。 II实验室要配制450mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和 。 (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。
(3)配制过程中主要操作步骤有：①称量 ②溶解 ③放置至室温 ④转移 ⑤洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧储存。如果缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
18、(13分)某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
（1）写出A中反应的离子方程式_________。
（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。
（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 。
（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是 ，若除去该杂质气体可以用 溶液。
（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。
19．（13分）A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作
化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。
回答下列问题：
（1）实验室检验D的方法及现象 ； （2）溶液中反应①的离子方程式为 ； （3）反应②的化学反应方程式为 ，
若生成3.2g E，则转移电子的物质的量为 mol；
（4）反应③的化学方程式为 ，常用于工业制 ； （5）在反应④中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。
20．(14分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。镁铝合金废料可回收利用，将铝转化为硫酸铝晶体。
镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
C. 在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ； D. 操作Ⅰ得到的滤液中通入过量CO2生成固体B的离子方程式 ； （3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、 、干燥。 （4）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。
（5）若称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到Al2(SO4)3·18H2O的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算铝在样品中的百分含量为 。