发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】赣州市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读e063d92bc7da50e2524de518964bcf84b9d52d3a
高考模拟理综试卷化学试题及答案
6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体 B．所有的维生素都易溶于水 C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论 原溶液中有I- 原溶液中一定有SO42- A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 B 滴加BaCl2溶液 用铂丝蘸取溶液进行焰色反 C 应 滴加稀NaOH溶液，将湿润的D 红色石蕊试纸置于试管口 生成白色沉淀 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无+ 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ 9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 ．．
装置① 装置② 装置③ A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出 B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+ C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－2e- = Cl2↑ D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 10.下列实验能达到相应目的的是
① ③ ④ A．用图①装置制取并收集氨气 ② B ．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯
－
11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.不能通过反应形成高分子化合物 B.不能使酸性MnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12．体积相同的密闭容器中均充入1 mol 和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： (g)+Y(g)
3(g)，的含量（%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A．曲线a是500℃时的图像 B．从0到t1时刻，反应物(g)的
C．t2时刻生成物的量 D．t3时刻改变的条件可能是降温
25.（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛合成路线为： 已
RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl
的中间产物，其
（Ⅲ） （Ⅳ）
回答下列问题：
（苯胺，弱碱性，易氧化）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
（1）D中含有的官能团名称为 ；E含有的官能团名称为 、 （2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号） （3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中， （4）C的结构简式是
（5）D+E→F的化学方程式：
（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高
聚物的化学方程式：
（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有 种。①与D互为同
系物
②M为二取代苯化合物。
26．（13分）、Y、、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。、Y、、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题： ．．．．
(1) M在元素周期表中的位置为 ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是 (2)、两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为
Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为 (3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。 ③ 已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8 ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)?x，下图是氨碳比（x） n(CO2)转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化泛。 下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 液态空气 与CO2平衡 合物用途广 Ⅰ 分离 氮 气 Ⅱ 氮的固定 含氮化合物 ①过程Ⅱ的化学方程式是 ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是 28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知： 水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe2+ + 2H2O Cu2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe(OH)2 + 2H+ Cu(OH)2 + 2H+ 平衡常数（） 7.9 × 10-4 3.2 × 10-10 3.2 × 10-7 请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案： （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验 记录如下。 实验内容 甲同学的实验方案 乙同学的实验方案 实验现象 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 无明显现象，pH没有明显变化。 ①据实验现象写出发生反应的离子方程式： ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ③解释乙同学的实验现象 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： ．．．．． 2014年延庆县一模化学答案 6.C 7.B 8.A 9.C 10.D 11.C 12.D 25.（1）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分） （2）①②⑤（2分） （3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银 ．．．．．．．．．．溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（2分） ．．．．（4） （2分）