发布时间 : 星期五 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年贵州省名校化学高一下期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读e075e85fbdeb19e8b8f67c1cfad6195f302be82c
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A．0.01 mol/L
B．0.02 mol/L
C．0.1 mol/L
D．0.2 mol/L
2．迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA
4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A．Cl2 CO2 NaOHB．NaCl H2O2 NH4C1 C．NaCl Na2O2 NH4ClD．NaCl He NaOH
5．一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下: 反应Ⅰ:CH3CHO+I2反应Ⅱ:CH3I+HI
CH3I+HI+CO(慢) CH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是 ( ) A．反应速率与I2的浓度有关
C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1
B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物 D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ
6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
8．检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（ ） A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之 B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性 C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之
9．将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ） A．乙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．戊烷 10．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)2 11．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．蛋白质、淀粉和油脂都是天然高分子化合物 B．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法生产金属铝 D．乙烯可作为水果的催熟剂
12．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(子数之差为
A．86 B．136 C．50 D．222 13．下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质
14．元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是 A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素 B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂 C．第IA元素全部是金属元素 D．可在过渡元素中寻找半导体材料
15．下列关于有机物的叙述中不正确的是( ) A．有机物中一定含有碳元素 B．含有碳元素的化合物一定是有机物 C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃 D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物 16．下列说法正确的是
A．I2升华需要破坏共价键 B．稳定性：HF < H2O < NH3< CH4 C．N2的电子式：
D．离子化合物中一定只含有离子键 17．下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．②⑦
B．③⑦
C．⑦
D．①⑤⑦
18．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 C．酸性：HClO4＞HIO4
B．稳定性：HCl＞HI D．酸性：HClO3＞HIO3
19．（6分）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
20．（6分）下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．2H2+O2
2H2OB．NH3 +HCl=NH4Cl
2MgO+C
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：
有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。
(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ②
催化剂2CH3CHO+O2??????2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示： Δ
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①__________； ②__________； ④__________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝__