发布时间 : 星期日 文章第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算更新完毕开始阅读e0c86484767f5acfa0c7cdac
C． △H=△H1+△H2 D． 大气层中的臭氧无法再生
【解析】A选项，由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，所以错误；B选项，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，不是吸热反应，所以错误；C选项，由Cl+O3=ClO+O2 △H1和ClO+O=Cl+O2 △H2，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，所以正确；D选项，空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，所以错误。 【答案】C
【知识要点】化学反应中能量变化，运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
5．（湖南衡阳八中期中考试）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 。 （2）已知①CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣283.0kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H2=﹣285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=﹣1370kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式： 【解析】（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
（2）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H.2=﹣285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2﹣③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=2△H1﹣△H3+4△H2=2×（﹣283.0kJ/mol）﹣（﹣1370kJ/mol）+4×（﹣285.8kJ/mol）=﹣339.2kJ/mol，一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2 kJ/mol。
【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；285.5/mol； （2）2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=﹣339.2 kJ/mol。 【知识要点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算。
名校金题拓展
1．（☆☆）（浙江湖州中学期中考试）碘与氢气反应的热化学方程式为： ①I2(g)+H2(g)②I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1
2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定 B．I2(s)
I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ
【解析】A选项，同一种物质在相同条件下，具有的能量相同，所以错误；B选项，利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96KJ，所以错误；C选项，因气态碘的能量高于固态碘，所以反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，所以正确；D选项，①反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，放热达不到9.48KJ，所以错误。 【答案】C
【知识拓展】可逆反应的热效应用完全反应时的热效应。
2．（☆☆☆）（新余一中期中考试）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol
﹣1
；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol1。
﹣
﹣1
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ?mol
﹣ A． 496 kJ?m ol1 和462kJ?mol1，则O=O键的键能为（）
﹣﹣B． 248 kJ?mol1 ﹣﹣C． 428 kJ?mol1 D． 284 kJ?mol1 ﹣【解析】设O=O键的键能为xkJ?mol1， 已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol1，
﹣
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol1
﹣
①×2﹣②得：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H=480kJ?mol1，
﹣
△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ?mol1，
﹣
解得x=496 kJ?mol1。
﹣
【答案】A
【知识要点】盖斯定律的应用及化学反应热的计算
3．（☆☆☆）（山西忻州一中期中考试）(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol1
﹣
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol1
﹣
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。
（3）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，现根据下列3个热化学反应方程，
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol1
﹣
Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=﹣411.2kJ?mol1
﹣
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式： 。 【解析】（1）1kg丁烷物质的量为
mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热
量为5×104kJ，所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为5×104kJ×
=2900kJ，则丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）
+5H2O△H=﹣2900kJ/mol。
（2）设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，由热化学方程式可知C燃烧放出的热量为393.5xkJ，H2燃烧放出的热量为241.8（0.2﹣x）kJ，所以有：393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1。 （3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol1
﹣
②Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=﹣411.2kJ?mol1
﹣
得：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0KJ/mol。
【答案】（1）C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O △H=﹣2900kJ/mol；
（2）1：1；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0KJ/mol。 【知识要点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算。 高考模拟演练
1.（2015·重庆高考）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1
－
－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
－1
－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【读题】如何根据碳的燃烧热书写热化学方程式？四个热化学方程式之间有什么关系？ 【思路建立】先写出化学方程式并标明状态，再根据燃烧热的数值关系计算ΔH；利用盖斯定律找出四者之间的对应关系。
【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol1，则碳的燃烧热化学方程式为
－
①C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH1= a kJ·mol1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
－
－1
，
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol1，根据盖斯定律，可得
－
ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，所以A选项正确。 【答案】A
2.（2014·重庆高考）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1
－
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol
－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol1，则a为( )
－
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【读题】如何将题给热化学方程式和键能数值联系起来？
【思路建立】先由盖斯定律根据两个热化学方程式，写出水分解的热化学方程式，再根据ΔH=反应物键能和-生成物键能和，代入键能数值，即可算出结果。 【解析】
【答案】D
3．（2014·江苏高考）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
【读题】常见的放热反应有哪些？吸热反应有哪些？△H1、△H2、△H3有什么关系？ △H3、△H4、△H5有什么关系？
【思路建立】记住常见的放热反应和吸热反应；利用盖斯定律寻找它们之间的关系。 【解析】A选项，所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，所以错误；B选项，碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，所以错误；C选项，已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，所以正确；D选项，已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）