发布时间 : 星期六 文章第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算更新完毕开始阅读e0c86484767f5acfa0c7cdac
+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=1/3④+2/3⑤，因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，所以错误。 【答案】C
4．（2014·上海高考）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ
由此不能判断( )
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
【读题】如何判断储存能量的高低？如何判断稳定写性的大小？如何求出二者转化的热效应？如何判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小？
【思路建立】由盖斯定律，将两反应相减，求出二者相互转化的热效应，先判断储存能量的高低，再判断稳定性的相对大小；其它化学键数目相同的情况下才能比较二者的相对大小。 【解析】根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物的键能和-生成物的键能和可知，1，3-丁二烯和2-丁炔的能量高低，能量越低越稳定。A选项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，稳定，所以正确，不符合题意；B选项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，所以正确，不符合题意；C选项，将两个热化学方程式相减，即可得出1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应，所以正确，不符合题意；D选项，1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，因此不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，所以错误，符合题意。 【答案】D
5．I.（2015·福建高考）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 II.（2014·广东高考）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高·纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 ③ CO(g)=1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1
反应2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）
III.（2013·江苏高考）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol1
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CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol1
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2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 则△H3 = kJ·mol1。
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IV.（2012·新课标高考节选）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________； 【读题】如何由已知热化学方程式求未知热化学方程式的ΔH？
【思路建立】观察已知热化学方程式的方向与未知热化学方程式是否一致，不一致要调方向；再观察已知热化学方程式的系数与未知热化学方程式的系数是否一样，不一样要调系数，利用盖斯定律，进行运算。
【解析】I.由①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 ②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
利用盖斯定律，将①-②得，Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为：
；
II.
III.
IV.
【答案】I. II. III.+2812.6 IV.5 520 kJ。