发布时间 : 星期五 文章[K12学习]2018版高考化学二轮复习 专题4 化学实验 第15讲 物质的制备学案更新完毕开始阅读e0d39494f68a6529647d27284b73f242336c3199
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4．(2017·四川南充第二次高考适应性考试)利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
【导学号：97184213】
选项 A B C 实验目的 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 X中试剂 饱和食盐水 水 NaOH溶液 饱和NaHCO3 溶液 Y中试剂 浓硫酸 浓硫酸 碱石灰 D 浓硫酸 D [用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，故A错误；由于NO气体易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO，故B错误；碱石灰呈固态，不能使用Y装置盛放碱石灰，且NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C错误；CaCO3和稀盐酸制取的CO2含有HCl和水蒸气，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，浓硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故D正确。] ■提能力——针对热点题型训练·
(见专题限时集训T1、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T10)
命题热点2 有机物的制备 (对应学生用书第71页)
■储知识——剖解重点难点备考· 1．两种有机物的制备
仪器装置 制备物质 溴苯 反应物 苯与液溴(FeBr3为催化剂) 乙酸乙酯 2.有机物制备中的2个典型装置 (1)反应装置 K12学习教育资源
乙醇、乙酸、浓硫酸 K12学习教育资源
(2)蒸馏装置
■对点练——沿着高考方向训练· 1．苄叉二氯
室合成苄叉二氯的装置如图所示。
是合成苯甲醛的中间体，实验
回答下列问题：
【导学号：97184214】
(1)实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________________________________________________________________。 (2)图中装置A的作用是___________________________________________； 装置B的作用是__________________________________________________； 装置D的作用是__________________________________________________。
(3)仪器X的名称为________，冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_____________________。
(4)最后蒸馏收集204～208 ℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的________(填字母)。
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(5)若实验前甲苯的质量为46 g，最后苄叉二氯的质量也是46 g，则该实验的产率为________。
(6)设计实验证明溶液m中含有ClO：_______________________________ ________________________________________________________________。
【解析】 (1)高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，制取氯气的离子方程式为2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O。(2)装置A的作用是干燥氯气；装置B的作用是作安全瓶并观察Cl2的流速；装置D的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶。(3)仪器X的名称为球形冷凝管。冷凝水应从下口进入，上口流出，即从a口进入，b口流出。装置C中，在光照条件下甲苯的甲基上的两个H原子被两个Cl原子取代后生成苄叉二氯。(4)蒸馏时应选用直形冷凝管，冷凝回流时可选用球形冷凝管或蛇形冷凝管。本题选A。(5)甲苯的质量为46 g，根据转化关系，每摩尔甲苯氧化后可得1 mol苄叉二氯，故理论上可得苄叉二氯的质量＝
46 g－1
＝80.5 g，所以产率＝－1×161 g·mol
92 g·mol
－
＋
－
2＋
－
46 g－
×100%≈57.1%。(6)可利用ClO的氧化性或漂白性设计实验。 80.5 g
【答案】 (1)2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O
(2)干燥氯气 作安全瓶并观察Cl2的流速(只答安全瓶也可) 防止水蒸气进入三颈烧瓶
(3)球形冷凝管 a (4)A (5)57.1%
(6)取少量溶液m于试管中，滴入少量稀盐酸，再滴入几滴品红试液，溶液褪色，说明溶液m中含有ClO(其他合理答案也可)
2．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示：
－－
＋
－
2＋
光
CH3＋2Cl2――→
CHCl2＋2HCl
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＋H2O
ΔH＜0
存在的主要副反应是在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 有关数据如表所示：
物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 实验步骤如下： 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18 g。 回答下列问题：
【导学号：97184215】
熔点/℃ 5.5 5.7 89 沸点/℃ 80 210.9 301 83 338 密度/g·cm 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 －3溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 (1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________________。 (2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________。 (3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是______________________ ________________________________________________________________。
反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_______________________________ ________________________________________________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是___________________________________________
________________________________________________________________。 (6)本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。 【解析】 (1)装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流。 K12学习教育资源