发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年安顺市名校化学高一(上)期末达标测试模拟试题更新完毕开始阅读e0fbacbdbfd5b9f3f90f76c66137ee06eef94ecf
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na、NO3、Cl B．Cu、K、NO3 C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42- 2．下列物质中，所含分子数最多的是 A．22.4L O2(标准状况) B．1.6 g H2 C．1.2 mol H2SO4 D．28g CaO 3．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO3 C．用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+SO2 +H2O =SO42－+Cl－+2H+
D．将所含溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋3SO4＋3Ba＋4OH＝3BaSO4↓＋4H2O
4．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
－
＋
2－
2＋
2+
－
－
2－
+
-﹣
2+
+
-
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3
5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是( )
A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 6．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是 A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是盐 C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应
7．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH＝ AlO2＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＝ 2Fe＋ 3H2↑
8．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是 A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线 C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
9．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是( ) ．．．A．水的摩尔质量为18 g/mol B．1molH2O中含有2 mol H和1molO C．18 g水约含 6.02×10个H2O
D．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol
10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( ) A．纯碱溶液:NH4 、K 、NO3 、NH3·H2O B．空气:CH4、CO2、SO2、NO
C．无色透明溶液中：Fe．Na．NO3．H D．高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2 11．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 B．Fe (OH)3 C．Fe3O4 D．FeS
12．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO3与HCO3的物质的量浓度之比为 A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
13．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是( )
A．3.2g B．4.8g C．5.4g D．6g 14．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H = 2Fe+ 3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? = H2O + BaSO4↓ D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3? + 2H+ = CO2↑ + H2O 15．等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2
B．CO2
C．O2
D．NH3
16．下列离子检验的方法正确的是
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－ C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋ 17．标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 18．下列气体，可以用排水法收集的是（ ）
+
3+
2－
－
2+
+
-+
+
+
-23
+
3+--
A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2
19．铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：
根据实验结果，该氧化物X的化学式为 A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．28 g C．12.32 g
A．Al―→Al B．Al―→AlO2
C．Al3＋―→Al(OH)3 D．Al2O3―→Al(OH)3
22．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象
23．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．盐酸
24．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
3＋
-
B．14 g
D．条件不足，无法计算
21．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
25．下列说法正确的是( )
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
二、填空题
26．现有下列十种物质：①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2
(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号) (2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。 (4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。 (5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。 三、推断题
27．⑴室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。 四、综合题
28．找出与物质相对应用途，填空。
物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸
E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题
29．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。
30．海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
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