发布时间 : 星期二 文章高二化学选修3同步梯度训练：专题三 第三单元 共价键 原子晶体第二课时 习题（含解析）更新完毕开始阅读e103948cd4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd145
1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )。 A．常温、常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 2．下列说法正确的是( )。
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子之间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol1，H—Br的键能为366 kJ·mol1，这可以说明HCl比
－
－
HBr分子稳定
3．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B―→A·＋B·，异裂：A∶B―→A
＋
＋∶B]。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )。 A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ C．Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
－
D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
4．关于原子晶体的说法中错误的是( )。 A．原子晶体中不存在独立的“分子”
B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构
C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应 D．原子晶体中必然有共价键，可能存在分子间作用力
5．AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是( )。
A．能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石 B．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅 C．既可导电又可导热的是碳化硅 D．不导电的为锆石
6．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法正确的是( )。
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体微粒间通过离子键相结合
7．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )。
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易气化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．该晶体中C、O原子个数比为1∶2
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )。
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9．下列说法正确的是________(填序号)。
①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②两种非金属元素中的两原子不能形成离子键 ③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键 ④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑤离子键和极性键只存在于化合物中 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦非金属元素间不可能组成离子化合物 ⑧离子化合物中一定含有非金属元素 ⑨共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键
10．金刚石晶体(如图所示)的网状结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数是________，每个最小碳环绝对占有的碳原子数是________，1 mol金刚石约含有______个最小碳环，C—C键之间的夹角是________。
11．单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
熔点/K 沸点/K 硬度/Moh 金刚石 ＞3 823 5 100 10 晶体硅 1 683 2 628 7.0 晶体硼 2 573 2 823 9.5 (1)晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是______________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由____________个硼原子构成。其中B—B键的键角为______________。
12．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
回答下列问题：
(1)单质A的原子的结构示意图为__________，它的最高化合价为________。 (2)B的化学式为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为__________________________________。
(3)若将A与碳混合在高温下也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为__________(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为__________，属于__________晶体。