发布时间 : 星期四 文章分析化学习题带答案更新完毕开始阅读e12b21dfaaea998fcd220ef1
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（ 分布分数 ），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（ 所占分数 ）的大小。
9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（ C×Kai≥10-9 ）；(2)（ Kai/Kai+1＞104 ）。
10．某一物质A3-，它的Kb1=1.0×10-1；Kb2=1.0×10-6；Kb3=1.0×10-11；则它的Ka1=( 1.0×10-3 )；Ka2=( 1.0×10-8 )；Ka3=( 1.0×10-13 )。
四、简答与计算
1、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内
2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质来标定NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。
cNaOH?用因保存不当而部分风化的草酸晶体标定氢氧化钠溶液，
2m草酸晶体M草酸晶体VNaOH，相
当于实际的摩尔质量变小了，称量出更多的基准物质，需要消耗更多的氢氧化钠标准溶液，浓度测定值小于真实值，分析结果偏低。如果用该氢氧化钠溶液测有机酸的摩尔质量，由于
(cV)NaOH?氢氧化钠浓度小于真实值，大于真实值，结果偏高。
m有机酸M有机酸 ，M有机酸＝m有机酸(cV)NaOH，摩尔质量测定值
3、称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl 20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl
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滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
解：w(Na2CO3)=w(NaHCO3)=
4、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？ ①V1＞V2＞0；②V2＞V1＞0；③V1=V2；④V1=0，V2＞0；⑤V1＞0，V2=0
答：①NaOH+Na2CO3； ②Na2CO3+NaHCO3； ③Na2CO3； ④NaHCO3； ⑤NaOH。
5、计算下列各溶液的pH
①0.10mol/L NaH2PO4 ②0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液
③0.1mol/L NaAc溶液④0.10mol/L H3BO3⑤ 0.05mol/L NH4NO3
1(pKa1?pKa2)21?(2.16?7.12) ① 2 ?4.64pH?
pH?pKa?lg② ?4.76?lgc碱c酸0.05 0.05 ?4.76
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[OH-]?cKb?cKwKa,HAc10?14 ?0.1?1.7?10?5?7.67?10(mol/L) ③ [H?]?1.3?10?9(mol/L)pH?8.88 ④
?6[H?]?cKa?0.10?5.4?10?10?7.35?10?6(mol/L) pH?5.13
⑤
[H?]?cKa,NH??0.05?5.6?10?10?5.29?10?6(mol/L) 4
pH?5.28
6、以HCl(0.01000mol/L)滴定NaOH溶液(0.01000mol/L)20.00mL，①甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0为终点；②酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。
TE?[H?]ep?[OH?]epepca?100%
10?4?10?10?100%?2% ①TE?0.00510?8?10?6?100%??0.02% ②TE?0.005酚酞作指示剂较为合适。
7、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（mg·L-1）
HCO3-碱
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第四章配位滴定法练习题15