发布时间 : 星期六 文章鲁教版九年级化学复习提纲更新完毕开始阅读e171cd28ed630b1c59eeb5a5
应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。
2．盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 （1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。
-（2）命名：盐一般命名为“x酸x”，盐酸盐（含Cl）命名为“氯化X”。 （3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等 （４）常见的有色的盐溶液
2+
蓝色溶液（含Cu）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
2+
浅绿色溶液（含Fe）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
3+
黄色溶液（含Fe）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
3．中和反应实验
（1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。
（2）现象：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液又变为无色。②反应后，溶液温度上升；③反应后，取少量溶液，蒸发，有白色晶体体出现。
（3）实验分析：
当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性； 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性； 当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。
（4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。
（5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：①粗略判断：向反应后的溶液中，再滴一滴氢氧化钠溶液，如果溶液能又变为红色，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量；②向反应后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有气泡产生，则说明盐酸过量，有剩余。如果没有明显现象，则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，盐酸没有过量。
4．中和反应的应用
（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。
（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。
（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。
（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎，无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液，无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。 二、物质的分类
混合物
金属单质 物质单 质 非金属单质
纯净物
有机化合物 氧化物 化合物
酸
无机化合物 碱 盐
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１、 纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 概念 由同一种物质组成 ①一种物质 ①两种或两种以上物质 ②对于由分子构成的物②由不同种分子构成 区别 质而言，由一种分子构成 ③没有固定的组成 ③有固定的组成 ④没有固定的性质 ④有固定的性质 联系
2、单质和化合物
项目 单质 化合物 由不同种元素组成的纯净物 均为纯净物 概念 由同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 ①由一种元素组成 ①由不同种元素组成 不同点 ②单质的分子由同种原子构成 ②化合物分子由不同种原子构成 联系
3、酸、碱、盐
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第三节 酸和碱的性质
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸 物理性质浓硫酸 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液①纯净的浓盐酸是无色，有刺体，不易挥发。 激性气味的液体。 ②具有强烈的吸水性，可作干燥②浓盐酸易挥发。产生的HCl剂。溶于水时放出大量的热量。 气体遇空气中水蒸气形成由盐③具有强烈的脱水性。能将纸里的酸小液滴构成的白雾。 H、O按水分子组成比脱去，而使其③有强烈的腐蚀性， 碳化 ④工业品因含杂质而呈黄色。 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。 用化工原料。制取氯化物及医药途等，金属除锈。
二．酸的化学性质
+
由于酸溶液中的阳离子都是 H，所以具有下列共性。 1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气
稀盐酸与金属反应：
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应：
2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水
2+
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水
+-（实质：H+OH=H2O）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ＝ FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2 H2O
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Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）
碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水
+2-+2- （实质：H+CO3 ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，酸提供的 H和碳酸盐的CO3结合成H2CO3，H2CO3不稳定，分解
成CO2和H2O）
（1）盐酸与大理石或石灰石反应：
2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ：
H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法：取样，滴入稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；检验是否有碳酸钠生成：2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙，充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
②用于检验碳酸盐。方法：取样，加入稀盐酸，并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例，发生的反应如下：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O；检验生成的气体是否是二氧化碳：
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
6．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）
+-反应实质： Ag+Cl＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
7．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）
2+2-反应实质：Ba+SO4＝BaSO4↓
H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
三．常见的碱的物理性质
1．氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。
用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。 2．氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。
用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
3．氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3·H2O。在水中电离方
+-程式为：NH3·H2O＝NH4+OH，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。
四．常见的碱的化学性质
-在不同的碱溶液中都含有相同的OH离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 1．与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。 2．碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水
二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4+ H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
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