发布时间 : 星期三 文章山东济宁市任城区2017届初三下学期第二次模拟考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读e1a11615b207e87101f69e3143323968011cf480
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
A、【解析】常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂——水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最终溶液的质量为零，错误；B、t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，错误。故选C。 9. 化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
其中正确的是
A. 固体丙中一定只含银 B. 四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C. 固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D. 滤液A中含有两种溶质 【答案】B
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：A、由于硝酸银是一定量，可能不足，所以固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银，及可能有剩余的铜，错误；B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag，正确；C、由于硫酸过量，固体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X，错误；D、滤液A中一
定有X的硫酸盐和硫酸锌，滤液A中加入锌后有气体生成，说明滤液中还有硫酸，所以溶质有三种，错误。故选B。
点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。
10. 甲、乙两工厂的生产污水中各有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3-、Cu2+、OH-。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。对两厂各含有哪些离子的判断，正确的是（ ） A. H+、K+可能在同一工厂 B. 相同的离子是OH-
C. 甲厂中含有的离子一定是H、NO3、Cu D. K、Cu不可能在同一工厂 【答案】D
++【解析】甲、乙两工厂的生产污水中各有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H、K、NO3-、
+
-2+
+
2+
Cu2+、OH-。因为氢离子和氢氧根离子不能共存，所以二者各占其一，氢离子、铜离子不能和氢氧根离子共存，所以铜离子跟氢离子在一起，所以另一种离子必须是阴离子只能是硝酸根离子；则钾离子在氢氧根离子一边，另一种共存的离子只能是硝酸根离子。若将两厂的污水按一定比例混合，会生成氢氧化铜沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，溶质为硝酸钾，是复合肥。故选D。
第Ⅱ卷 （非选择题 34分）
二、填空与简答（17分）
11. 元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表，请用化学用语填空： 元素 X Y Z M
（1）X元素形成的单质是________。
（2）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是__________。
（3）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是__________。
有关信息 可形成相对分子质量最小的气体单质 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 其单质约占空气体积的 人体内含量最高的金属元素 （4）由Z、M两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，写出它与水反应的化学方程式_________。 【答案】 (1). H2 (2). CH4 (3). CO2 (4). CaO+H2O==Ca (OH)2
.....
..........
12. 化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。
（1）“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，它接触到火焰3～5秒后炸开，将球体内的灭火干粉释放，覆盖在可燃物的上，同时释放不可燃气体，使火焰熄灭。其中的灭火材料是纳米级ABC干粉，主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式__________________________________________； ②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是（写出一条即可）___________________________； ③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是_________。
A．磷酸二氢铵是一种复合肥 B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用 C．该化肥中氢、氧元素质量比为3∶2 D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋
（2）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应的化学方程式为______________________。 【答案】 (1). 2NH?H?PO?
CCl4 +4HCl
【解析】（1）①依据磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热，写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式：2NH4H2PO4
P2O5+2NH3↑+3H2O； 该反应属于由一种物质生成多种物
2NH?↑+3H?O↑+P2O5 (2). 隔绝氧气 (3). C (4). CH4 + 2Cl2
质的分解反应；② “火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力倒能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果，可知该灭火球灭火过程中蕴含的原理之一是：隔绝氧气； ③A、根据常见化肥的常识可知：磷酸二氢铵同时含有磷元素和氮元素，是复合肥，选项正确；B．磷酸二氢铵中含有铵根离子，可与碱性物质反应，会生成氨气，使肥效降低，故不能与碱性物质混合使6：16×4=3：32；故该选项错误；D．运用，选项正确；C．通过计算知：该化肥中氢、氧元素质量比为1×
输、储存该化肥时应避免日晒雨淋，选项正确。 故选C；（2）氯气和氧气在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应的化学方程式为：CH4 + 2Cl2
CCl4 +4HCl。
13. 氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体。
请结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。
（l）完成①中反应的化学方程式：________________________________。
（2）②中析出晶体后的母液是KClO3的饱和溶液，写出该母液中的所有溶质的化学式_____________。 （3）反应②的基本反应类型是________________，该反应能发生的原因是__________。 【答案】 (1). NaCl+3H2O
NaClO3+3 H2↑ (2). KCl、NaCl、NaClO3、KClO3 (3). 复分解反应 (4).
室温下，氯酸钾的溶解度比较小
【解析】（l）由题中信息可知：氯化钠和水在通电条件下生成氢气、次氯酸钠，反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3 H2↑；（2）②中次氯酸钠和氯化钾反应生成次氯酸甲和氯化钠，析出晶体后的母液
是KClO3的饱和溶液， 过程中涉及到的可溶物有：KCl、NaCl、NaClO3、KClO3；母液中的所有溶质有：KCl、NaCl、NaClO3、KClO3；（3）反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，基本反应类型是复分解反应，该反应能发生的原因是室温下，氯酸钾的溶解度比较小。
14. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。