发布时间 : 星期三 文章2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.2 影响盐类水解因素导学案更新完毕开始阅读e220314cf80f76c66137ee06eff9aef8951e48e5
3-3-2 盐类水解（第二课时）
【学习目标】
1．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
2．了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 【学习重难点】
学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律 学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律 【自主预习】
一、影响盐类水解的因素 1、内因：
比较下列物质酸碱性强弱
酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl CH3COONa NaCN
碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，酸性：BaCl2 〈 MgCl2 〈 AlCl3 〈 酸性：H2CO3 〉 HCO3 碱性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq)
规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度___，溶液的碱性或酸性____。（即：越
弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性） 思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？ 2．外因
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表
平衡移动方影响因素 实验操作 加FeCl3（s） 浓度 加水 加HCl(g) 溶液的 酸碱度 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 温度 温度升高 现象 向 解程度 Fe的水PH 3+—
因素 温度 浓度 升高 增大 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 减小(即稀释) 酸 弱酸根离子的水解程度_ ， 弱碱阳离子的水解程度_ _ 弱酸根离子的水解程度_ _，弱碱阳离子的水解程度_ _ 外加酸碱 碱 思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
【预习检测】
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．向三份0．1 mol·L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，
则CH3COO的浓度变化依次为( ) A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 合作探究
探究活动一： 影响盐类水解平衡的因素
1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐
的 所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“ ”。 2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe＋3H2O（1）FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象
是 。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。 ③实验结论是
3＋
－
－1
B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
Fe(OH)3＋3H的影响。
＋
。
（2）改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是 。 ②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象
2
是 。
③实验结论是 。 （3）改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。 ②实验结论是 。 【归纳总结】
影响盐类水解平衡的因素
1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就
(越弱越水解)。 2．外界因素
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
（2）浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。 （3）酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水
解，促进 水解。 【学以致用】
1．分别配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 ( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸和稀盐酸
＋
＋
－
D．稀盐酸和稀硫酸
[Na]
2．为使Na2S溶液中2－的值减小，可加入的物质是( )
[S]
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 探究活动二：盐类水解反应的应用 1．在工农业生产和日常生活中的应用 （1）热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方
程式是 、 。 （2）明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的
离子方程式是 。 （3）泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进
碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为 。
3
3＋
（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH4在水溶液中能发生水解生成 ，CO3在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解
产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。
（5）在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反
应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在 气流中加
热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋
＋
2－
4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
（1）某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加
入少量 来抑制FeCl3水解。
（2）某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能
贮存于 玻璃瓶中。
（3）判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐
酸 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。 （4）制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
（5）判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH＝7
时是 过量。
（6）判断溶液中离子能否大量共存，如Al与HCO3等因水解互相促进不能大量共存。 【归纳总结】
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
（1）认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子； （2）写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果； （3）联系题目要求，写出合理答案。 【学以致用】
3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部 4．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
4
3＋－