发布时间 : 星期一 文章2020届化学高考一轮专题复习第四章《非金属及其化合物》测试卷更新完毕开始阅读e22acb12356baf1ffc4ffe4733687e21ae45ff41
第四章《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列关于卤族元素的比较中，错误的是( ) A． 气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B． 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 2.下列实验现象描述正确的是( )
A． 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B． 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C． 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D． 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 3.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ①新制氯水的氧化性强于久置氯水
①除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 ①氯气的水溶液呈酸性 A． ①①① B． ①①
C． ①① D． ①①
C． 元素的非金属性：F>Cl>Br>I D． 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
4.已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是( ) A． 有Pb(NO3)2 B． 有Pb(NO3)4
5.对于下列事实的解释正确的是( )
A． 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性 B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性 C． 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D． 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
6.在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu2S)和硫酸盐(如CaSO4·2H2O)存在。但不存在于亚硫酸盐，下列解释不正确的是( )
A． 亚硫酸盐可以被空气氧化为硫酸盐 B． 亚硫酸盐能够与水和二氧化碳反应
C． 有PbO D． 有NO
C． Cu2S的Ksp很小，难溶于水、稀硫酸和稀盐酸 D． CaSO4·2H2O俗称石膏，不会被空气氧化，也难风化 7.下列四种溶液中一定存在SO
的是( )
A． 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B． 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C． 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D． 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 8.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A． ①① B． ①①
C． ①① D． ①①
9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A． 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B． 使红色布条褪色(HClO)
C． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
D． 向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(HCl) 10.下列说法不正确的是( )
A． 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化 B． 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的 C． 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
D． 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环
11.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )
A． “碘盐”就是NaI
B． “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物 C． “碘盐”应保存在阴凉处
D． 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒所有
12.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用
装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A． 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B． 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C． 装置E的主要用途是制备NaClO
D． 在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 13.对于①A族元素，下列叙述中不正确的是( ) A． SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B． C，Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C． CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D． 该族元素的主要化合价是＋4和＋2
14.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑ ，下列判断正确的是 A． 每生成16 mol N2转移30 mol电子 B． NaN3中N元素被还原
C． N2既是氧化剂又是还原剂
D． 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
15.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A． 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B． 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C． 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D． 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1①2 二、实验题(共2小题)
16.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 ①反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________。
①当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程
式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________。
①尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶
－
液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1H2SO4溶液吸收完全，剩余
H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ①用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
①还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________
17.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 ①.H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理：
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4
2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________