发布时间 : 星期三 文章2020届化学高考一轮专题复习第四章《非金属及其化合物》测试卷更新完毕开始阅读e22acb12356baf1ffc4ffe4733687e21ae45ff41
________________________________________________________________________。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。 ①.SO2的除去
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液
Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________； CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的
角度，简述过程①NaOH再生的原理__________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2
(5)已知25 ①，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－
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mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。
三、填空题(共3小题)
18.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95①，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定，①气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：
(1)气体A的化学式为________。
(2)电解时，发生反应的化学方程式为____________________。为保证实险的安全，在电解时需注
意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；①________________________。
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1①6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验室制取气体B的化学方程式为____________________________________________。 (5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。写出用ClO2氧
＋
化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)：
________________________________________________________________________。
19.NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。 (1)NO来源于____________。
A．汽车、飞机尾气 B．工业制硝硝酸尾气 C．电闪雷鸣 (2)写出实验室制取NO的化学方程式：____________。
(3)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是____________。 A．1 mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2 C．1 mol O2和7 mol NO D．4 mol NO 和4 mol NO2。
20.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________。 (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，非金属性越强氢化物越稳定； B项，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强； C项，同主族从上往下非金属性逐渐减弱；
D项，元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱。 2.【答案】D
【解析】汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误。 3.【答案】D
【解析】①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。①氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。①新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。①除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。①氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确；选D。 4.【答案】A
【解析】由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为＋2、＋4两种价态．相当于PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式，故生成物PbO2和Pb(NO3)2。 5.【答案】D
【解析】A项，氢氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应产生了SiF4气体，不能说明氢氟酸具有强酸性，错误；B项，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸光照分解产生了红棕色的NO2气体溶解在硝酸中，错误；C项，常温下浓硫酸可用铝罐贮存，是由于浓硫酸具有强的氧化性，会把铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，不能说明铝与浓硫酸不反应，错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，是由于氨水中的一水合氨电离产生了氢氧根离子，使溶液显碱性，故可以说明氨水显碱性，正确。 6.【答案】B
【解析】亚硫酸盐中＋4价的硫有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，A项正确； 亚硫酸的酸性比碳酸强，因而亚硫酸盐不能与水和二氧化碳反应，B项不正确； 硫化亚铜难溶于水和稀酸，C项正确；
石膏中硫的化合价为硫的最高正化合价＋6价，不能被氧化，生石膏很稳定，很难失去结晶水，D项正确。 7.【答案】C
【解析】甲溶液中可能存在SO溶液中存在SO8.【答案】C
、CO＋＋
或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若
和HSO，会被氧化成SO，无法判断。选C。
【解析】①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；①NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故①符合；①氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故①不符合；①常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故①符合。 9.【答案】D
【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项A.B.C都是有关系的；选项D中，氯化氢不能氧化亚铁离子，选项D关系不正确。 10.【答案】C
【解析】氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。选C。 11.【答案】A
【解析】为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，在食盐中加入一定的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解，据此解题。 12.【答案】B
【解析】为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B.E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 13.【答案】B
【解析】一般金属与非金属原子之间以共价键结合，A正确。C、Si、Ge为同主族元素，最外层电子数相等均为4，但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为2、8、18，B错误。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在一定条件下能够与碱性氧化物(如CaO)反应，C正确。最高正化合价数等于最外层电子数，①A族元素的主要化合价是＋4和＋2，D正确。选B。 14.【答案】D
【解析】A项，根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－升高到0价，作还原剂。硝酸钾中