发布时间 : 星期五 文章(名师整理)化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读e2334583182e453610661ed9ad51f01dc28157e4
点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙把碳酸钠除去，再滴加酚酞的方法进行检验。做题要注意分析题目中所隐藏的信息并加以利用。 19．【做出猜想】猜想三：反应温度； 【实验探究】 实验编号 ② ④
【得出结论】在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。（其他合理答案也可得分） 【解析】
试题分析：依据题干叙述猜想三为：反应温度；依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图 实验编号 ② ④
由实验操作及现象可得出结论为：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。 考点：实验探究反应的剧烈程度的因素
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T/℃ 25 25 大理石规格 粗颗粒 细颗粒 HCl的质量分数 9.125% 18.25% T/℃ 25 25 大理石规格 粗颗粒 细颗粒 HCl的质量分数 9.125% 18.25% 20． HCl Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 二氧化碳(氢氧化钙或氢氧化钡) 复分解反应 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验，符合题意；(1)根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；(2)要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应；(3)D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
21． CO2 Ca(OH)2 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，同时放出大量的热 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CaO H2O
【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，A是一种红色固体， A是氧化铁，D有助燃性， D是氧气，氧化铁能转化为C，C是常见的金属，C是铁，氧化铁能与B反应，B是氧化物，则B是CO，E是氧化物且能与CO相互转化，则E是CO2，G能与CO2反应且G是含钙的化合物，则G是氢氧化钙，F能转化为氢氧化钙，且F为氧化物，则F是水或氧化钙，代入框图，推理合理。因此：
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(1)物质E、G分别是二氧化碳、氢氧化钙，化学式分别是：CO2、Ca(OH)2； (2) C、D发生剧烈氧化时是铁有氧气燃烧，反应的现象是剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，同时放出大量的热；
(3) A-B发生反应是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ；
(4) 根据分析，物质F可以是CaO，也可以是H2O。 22． 11.6 20%
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 117 x 11.6g y 95/x=58/11.6g x=19g 58/11.6g =117/y y=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20% 答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。
23．（1）Na2SO4 、NaOH（1分）（2）25g（1分） （3）12.8%。
【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶质为Na2SO4 、NaOH（2）由图可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠
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溶液的质量为 25g，（3）设恰好反应时消耗氢氧化钠质量为x， 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O 80 98
x 19.6%×20 g 80/x=98/19.6%×20 g x=3.2g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数3.2g ÷25g×100%=12.8%。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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