发布时间 : 星期一 文章第2讲[1].常见的碱、盐 学生版更新完毕开始阅读e2be4c7ca26925c52cc5bf06
A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
【例14】 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称 pH 新鲜肉 5.8～6.2 次鲜肉 6.3～6.6 变质肉 >6.7 A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱
【例15】 张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值
测定，结果如下：
参照上图，下列说法正确的是
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄汁
知识点：pH的测定 【例16】 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【例17】 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后
用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【例18】 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液： 碱性溶液：
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？ 用酚酞溶液： 用pH试纸： （3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请
+
总结出溶液的pH变化与溶液中H浓度变化的关系。
【例19】 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入
稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。 ② 。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
【例20】 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶
液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。 ②方案二：观察_________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
知识点拨
板块二、常见的盐以及盐的化学性质
一、 常见的盐
俗称 物理 性质 化 学 性 质 氯化钠 Na2CO3 纯碱、苏打 食盐 白色晶体， 易溶于水 碳酸钠 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3 白色固体， 难溶于水 化学式 NaCl 白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，白色粉末状 水溶液能使无色酚酞溶液变红色 固体 与酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应： Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （工业制氢氧化钠的反应原理） 用途 调味剂，也可 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤用于食物防 剂的生产。 腐；医疗上用 于配制生理 发酵粉的主 重要的建筑 要成分；也可 材料，也是一 用于治疗胃 种补钙剂 酸过多(肝胃 盐水（0.9%） 去痛片）
二、 盐的化学性质
1．盐（溶液）+金属→新金属+新盐
（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来） CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
2．盐+酸→新盐+新酸
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3．盐+碱（溶液）→新碱+新盐
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色沉淀
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
白色沉淀
4．盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
三、 复分解反应
【讨论】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这三个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？从三个反应中可以总结出什么规律？
【总结】反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物。两种化合物相互交换成分，生成另
外两种化合物的反应叫复分解反应。
1．定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[这类反应的实质就是发生反应的两种物质的阴离子（或阳离子）进行交换。]
2．发生条件：①如果生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可
以发生。［实质是反应是向着离子浓度减小的方向进行的。］
②盐和盐、盐和碱的反应，反应物均需溶于水。
四、 盐的溶解性口诀
钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶） 硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水） 硫酸盐中钡不溶 （即硫酸钡不溶）
盐酸盐（氯化物）中银不溶（即氯化银不溶） 碳酸盐中只溶钾钠铵
五、 化肥
一、
氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
氮肥：含有氮元素的肥料，例如尿素CO(NH2)2和硝酸铵NH4NO3 磷肥：含有磷元素的肥料 钾肥：含有钾元素的肥料
复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如KNO3
例题精讲
知识点：常见的盐 【例21】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种
白色物质是
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
【例22】 下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是
选项 使用盐水情况 A B C D 在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜 受伤时，用0.9％的盐水清洗伤口 人在高温作业后，要喝些淡盐水 盐水主要作用 维持细胞正常形态 消毒 维持无机盐代谢平衡 患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水 维持水分代谢平衡
【例23】 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
【例24】 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小
红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式） 猜想一： 取少量Na2CO3溶液于试管中， 溶液显碱性
Na2CO3溶 滴入2-3滴酚酞试液，振荡
液显碱性 猜想二： 取少量溶液于试管中，然后滴有大量气泡产生 化学方程式：
能与酸反应 加稀盐酸