发布时间 : 星期一 文章（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习检测：第20讲元素周期表元素周期律检测（含解析）更新完毕开始阅读e32471392d60ddccda38376baf1ffc4ffe47e2de
元素周期表 元素周期律
一、选择题
1．(2019·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 C．x＋8
B．x＋4 D．x＋18
解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。
2．(2019·江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如117Ts、117Ts 等。下列说法中正确的是( )
A.117Ts和117Ts的化学性质不同 B.117Ts和117Ts质子数相同，中子数不同 C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相对原子质量为293.5
解析：选B。117Ts和117Ts互为同位素，化学性质几乎相同，A项错误；117Ts和117Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，C项错误；117号元素有多种原子，如117Ts、117Ts等，且所占的原子个数百分比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
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C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X和Y核外电子排布相同，离子半径：X＞Y
解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X与Y核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X＞Y，正确。
5．(2019·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是( )
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3 6．(2019·天津高三一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是( ) 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物 B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质 C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W 解析：选B。这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为 x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、 Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、 N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B.Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W，故D正确。 7．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是( ) ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显＋1价 ⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm ⑧“类钫”的单质有较高的熔点 A．①②④⑧ C．③④⑤⑧ B．①②③⑦ D．①③④⑦ －3 解析：选A。①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；③锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；⑤“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强还原性，正确；⑥碱金属元素最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显＋1价，正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 g·cm，正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中金属键较弱，熔点较低，错误。 8．(2019·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是( ) ＋ 2－ －3 A．Y、Z组成的化合物中只含离子键 B．氢化物的沸点：R C．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 解析：选C。由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强，C项正确；Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D项错误。 9．(2019·临沂统考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：W>X C．Z与Y、W均可形成共价化合物 D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强 解析：选C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，则X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl；Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Y>Z>W>X，A项错误；非金属性N>C，则简单氢化物的稳定性X>W，B项错误；Z分别与Y、W可形成共价化合物AlCl3、CCl4，C项正确；同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。 10．(2019·广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( ) A．M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低