发布时间 : 星期二 文章同济大学化学系研究生实验报告实验二循环伏安法研究更新完毕开始阅读e333da956c175f0e7dd13747
0.004mol.L-10.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc= 0.196V ipc = -5.616e-5A Epa= 0.281V ipa= 5.424e-5A E0
=0.2385V
n==0.694
3.0.006mol·L-1K3Fe（CN）6在1mol·L-1KNO3中的溶液
0.006mol.L-10.000080.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.00008-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc= 0.182V ipc= -7.842e-5A Epa= 0.290V ipa= 7.496e-5A
E0=0.236V
n==0.546
4.0.008mol·L-1K3Fe（CN）6在1mol·L-1KNO3中的溶液
0.008mol.L-10.000080.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.00008-0.00010-0.00012-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc = 0.167V ipc = -9.678e-5A Epa = 0.304V ipa = 8.846e-5A
E0=0.236V
n=
=0.431
5.0.004mol·L-1 K3Fe（CN）6在1mol·L-1Na2SO4中的溶液
Na2SO40.000030.000020.000010.00000-0.00001-0.00002-0.00003-0.00004-0.20.00.20.40.60.8CurrentPotential/V
Epc=0.166V ipc=-3.727e-5A Epa=0.319V ipa=3.185e-5A E0
=0.2425V
n=
=0.3856
【结果与讨论】
电解质 c/mol?L-1 Epa/V ipa/1e-5A KNO3 0.002 0.004 0.006 0.008 0.28 2.5e-5 Epc/V 0.2 ipc/1e-5A -2.9e-5 Eθ/V 0.24 n 0.74 0.694 0.546 0.431 0.281 5.424e-5 0.196 0.290 7.496e-5 0.182 0.304 8.846e-5 0.167 -5.616e-5 0.2385 -7.842e-5 0.236 -9.678e-5 0.236 Na2SO4 0.004
0.319 3.185e-5 0.166 -3.727e-5 0.2425 0.3856 由实验数据可得，当电解质为KNO3溶液时，在KNO3浓度相同的条件下，随K3Fe(CN)6浓度的增大，Epa、Epc基本无变化，ipa，ipc明显增大。对比实验（2）和（5）数据可以得出： 当反应物K3Fe(CN)6浓度相同时，同相浓度的电解质溶液：1mol/L KNO3溶液和1mol/L Na2SO4溶液，Na2SO4溶液使|ipa|减小，ipc减小。由于反应物质一定，氧化还原反应发生的电位一定，Eθ基本不变.由于反应方程为[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e-，电子转移数为1，因此由实验数据可以看出，随着溶质浓度增大，实验精确度逐渐变差，而改用Na2SO4为电解液后实验的精确度明显不如KNO3为电解液。所以，溶质的浓度和电解液的种类均对循环伏安法有影响。