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第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）
教学目标
知识与技能: （2分）
了解电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的
电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
过程与方法: （1分）
通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力
情感态度与价值观: （1分）
1、体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。 2，体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 教学重点难点（4分）
电解质的概念及电离方程式的书写; 探究碱和盐的定义。 教学方法建议（2分） 实验探究与推理归纳分析
教学过程设计（10分）
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究]
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：
物 质 能 导 否 电 铜 片 石 墨 氯固 氯溶 无酒 蔗固 蔗溶 熔氧 氢钾 硫溶 化 化 融化 氧溶 钠体 钠液 水精 糖体 糖液 氢钾 化液 酸液 [思考与交流]
1． 上述哪些物质是能导电？为什么能导电？ [教师] 把所举例子中的能导电的归纳为三类：
(1) 有自由运动电子的 (2) 溶液中产生自由的离子 (3) 熔融状态中产生自由的离子
从（2）和（3）给出电解质概念： [板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、 电解质和非电解质
①定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 [例题剖析]
例1、 下列物质哪些属于电解质？
① NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2
[学生练习]
[教师精讲] 电解质的判断严格按照定义来分析，电解质一定是化合物，不是单质，不是混合物。所以⑤和⑦不属于电解质，小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。
[共同分析] 常见物质中哪些属于电解质
② 酸、碱、盐 、 大部分的金属氧化物是电解质
[教师解释] 一些难溶的盐为何是电解质,比如BaSO4 。 [教师设问] SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [学生讨论]
[解释] SO3的水溶液能导电是由于生成的H2SO4电离产生自由移动的离子的原因。而并不是SO3 的电离。像SO3这种化合物称为非电解质。
③ 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质
[共同分析] 常见物质中哪些是非电解质？ [归纳与整理]
④电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
⑤电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ⑥能导电的物质不一定是电解质
⑦非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？
展示氯化物电离的动画。说明离子在溶液中以水合离子的形式存在。