发布时间 : 星期一 文章微粒间的相互作用教案更新完毕开始阅读e361ae03f242336c1eb95ebf
下来我们一起通过实验来探讨一下。 【实验方案】 第一组：加热分解氯酸钾 第二组：加热分解氯酸钾和二氧化锰 【提问】同学们观察到了什么？有什么不同？ 【讲诉】对，那同学们有没有想过为什么第二组反应生成的氧气要比第一组要快呢，会不会是二氧化锰也产生了氧气，它的组成中也有氧元素吧？我们可不可以通过什么办法解决这问题呢？有没有同学知道？老师提示一下氯酸钾可溶于水，二氧化锰不能溶于水。 【讲诉】对，同学们很聪明，那好老师就将过滤后的固体洗净、干燥，在称量一下，同学们看一看天平上显示的质量。 【讲诉】很好，那我们是不是就可以发现，在这个反应中二氧化碳实际上并没有发生反应，它的作用只是改变了反应的速率，那么在化学上我们将在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，而催化剂在化学反应前后所起的作用叫做催化作用。所以在这里二氧化锰就充当什么角色？起什么作用？ 【讲诉补充】催化剂在化工生产中具有广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。 过渡 【回答】都有氧气生成，但是第二组反应生成氧气的速率更快。 【思考、回答】可以第二组剩余的固体溶于水，过滤，称量固体的量与原来二氧化锰的量比较一下。 【观看、回答】和一开始二氧化锰的质量相同。 【聆听】 【回答】催化剂的角色，催化作用。 引出双氧水制取氧气的方法 【讲诉】刚刚我们主要是通过固体物质来【聆听】 制得氧气，接下来我们再来看看用双氧水 来制取氧气的方法，对比一下它与前两种方法有什么异同点？ 【讲诉】我们发现在使用双氧水制备氧气【思考】 时，过氧化氢 水＋氧气，也加 入了二氧化锰，那在这里它是不是也是作 为催化剂来使用的呢？ 【讲诉】对，没错，它也是作为催化剂使 用的，因为在反应前后它并没有发生改【回答】不是，用变。好，我们在选择一下它的发生装置，固液不加热型 还是固体加热型吗？那是用什么装置？ 环节4：实验室双氧水制取氧气 通过实验，培养动手能力
【讲诉】对，那收集装置以及验证方法和操作步骤是不是跟之前一样，只不过，在结束时，不需要移去酒精灯，对不对？那好，同学们接下来仿照刚刚老师的做法，自己动手做一下实验，并互相探讨结论。 过渡 【讲诉】很好，老师发现同学们做的都不错，那到现在我们已经将三种实验室制取氧气的办法都探讨了，老师现在有一个疑问，这三种方法有什么共同点呢？ 【讲诉】我们发现这三个反应都是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，那么在化学上我们通常将这种反应称为分解反应。那么这种反应跟化合反应又有什么不同呢？ 【动手实验、相互交流】 【聆听并思考】 引出分解反应 环节5：分解反应 【聆听并回答】化合反应是有两种或两种以上反应物反应生成一种新物质的反应，化合反应是多生一，而分解反应是一生多 归纳三个反应，得出分解反应的概念 环节6：课堂小结 【归纳总结】很好，同学们回答的很正确。【聆听】 说明掌握的很好。那这节课我们主要学习了工业上和实验室中氧气的制取方法和原理。工业上是通过利用氧气和氮气的沸点不同，从而分离液态空气制取氧气。实验室常用的制取氧气的方法有三种，加热高锰酸钾、加热分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液。紧接着还学习了催化剂的概念，了解了催化剂在生产生活中的重要作用。最后通过总结实验室制取氧气的三个反应，得出分解反应的定义及它与化合反应的区别。 完成课后练习 【完成习题】 归纳总结新课内容，形成结构 环节7：布置作业 及时巩固新知 板书设计： 制取氧气 一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气 二、实验室制法：
查资料
1．什么反应生成氧气 反应原理
反应物状态、反应条件
2．如何制得氧气 发生装置 固固加热型、固液常温型
气体密度、溶解性
3．如何收集氧气 收集装置 向上排空气法、排水法
三、催化剂：在化学上我们将在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质
四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。