发布时间 : 星期五 文章2008年高考化学自由复习资料更新完毕开始阅读e3beb26fb84ae45c3b358cac
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加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石NH?4 NaOH溶液（浓） 蕊试纸变蓝的气体 生成红色物质 FeCl3?KSCN溶液 AgNO3溶液、稀硝酸 AgNO3溶液、稀硝酸 AgNO3溶液、稀硝酸 ?生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ?Br 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水?I CO2?3 盐酸、Ca(OH)2溶液 变浑浊的气体 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 SO2?4盐酸、BaCl2溶液 其它离子：
2??H、Ba、Mg2?、Fe2?、Al3?、Ag?、Cu2?、SO32?、OH?等
2．离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：
1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。
生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
微溶物不能大量共存：CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等 2．生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。 3．生成气体如CO2、SO2、H2S、NH3等。
4．离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如
Fe3+ 、MnO4-、NO3-(H+) 、ClO-等与Fe2+、I-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)等离子之间。
3+--+
5．发生络合反应：例如Fe与SCN、C6H5O；Ag与NH3等。
6．发生双水解反应：例如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+与HCO3-、AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等。
7．注意题目要求离子共存的限定条件：
（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、
-2+3-MnO4（紫红）、Fe[(SCN)]（红）、*Fe[(C6H5O)6]（紫）等。 （2）溶液的酸碱性：
a．酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；
b．碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
C．酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。
（3）其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
3。与量有关离子反应的典型案例
（1）多元酸与碱反应如CO2、SO2、H2S通入烧碱溶液； 过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：
（2）酸式盐与碱反应如NaOH与Ca(HCO3)2溶液或Ba(OH)2与NaHCO3溶液混合； ①少量Ca(HCO3)2与烧碱溶液混合：
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②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ； 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（3）酸式铵盐与碱混合如NH4HCO3溶液与烧碱溶液混合； NH4HCO3溶液与少量烧碱溶液混合：
（4）氯气通入FeBr2或FeI2溶液中； 过量氯气通入FeBr2溶液中：
（5）铝盐与碱或偏铝酸盐与酸混合； 明矾与过量Ba(OH)2溶液混合：
（6）可溶性碳酸盐与酸混合；
将Na2CO3溶液逐滴加入过量盐酸溶液：
（7）将稀氨水逐滴加入AgNO3溶液直至恰好过量：
答案：（1）CO（2）①Ca②2HSO?42?2?OH??3?HCO?2OH??3
?CaCO2?3?2HCO??CO2?3?2H2O
2??Ba2??3?2OH?OH???BaSO2?34??SO4?2H2O，Ba3??SO42??BaSO4?
（3）HCO?CO?H2O
（4）2Fe2??4Br2?（6）CO3?2H???3Cl2?2Fe??2Br2?6Cl
2??（5）Al3??2SO42??4OH（7）Ag
??2Ba2?AlO2?2H2O?2BaSO?4??4?
?H2O?CO?
?2NH33?H2O?AgOH??NH?
?2H2O
AgOH?2NH?H2O?Ag(NH3)2?OH第五部分 热化学方程式
1．写出下列反应的热化学方程式：
（1）一定温度下，6gC与适量水蒸气起反应，生成CO和H2，需吸收65.65 kJ的热量。
（2）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量（要求写出燃烧热化学方程式）。
（3）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46kJ的热量。（要求写出中和热化学方程式）
2．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是———————————————————————————————（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．S
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3．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；?H＝－2983.2 kJ/mol P(s，红磷)＋
5414O2(g)＝P4O10(s)；?H＝－738.5 kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；稳定性：白磷 红磷。
4．在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中Q1与Q2数值的大小： （1）S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1
S(s)＋O2 (g)＝SO2 (g) ；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2 （2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1
2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2 结论：Q1 Q2 （3）C(s)＋O2 (g)＝CO2(g)，△H＝－Q1
C(s)＋
12O2 (g) ＝CO(g)，△H＝－Q2 结论：Q1 Q2
（4）已知：胆矾溶于水时温度降低，且：
CuSO4?5H2O(s)???CuSO?4(s)?5H2O(l)；?H＝＋Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ。
结论：Q1 Q2
（5）已知一定条件下：3H2(g)?N2(g)?2NH3(g)；△H＝－Q1。同样条件下3molH2与1molN2发生反应达到平衡时放热Q2 kJ
结论：Q1 Q2 （6）已知：
12H2SO4(aq)?12Ba(OH)(aq)?BaSO4(s)?H2O(l)；△H＝－Q1
HAc(aq)?NH3?H2O(aq)?NH4Ac(aq)?H2O(l) ；△H＝－Q2
结论：Q1 Q2
答案：1．（1）C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)；?H?131.3kJ?mol（2）C8H18(l)?252O2(g)?8CO2(g)?9H2O(l)；?H??5517.6kJ?mol?1
?1?1（3）KOH(aq)?12H2SO4(aq)?H2O(l)?12K2SO4(aq)；?H??57.3kJ?mol?1
2．A 3．P4(s，白磷)?4P（s,红磷)；?H??29.2kJ?mol4．（1）＞ （2）＜ （3）＞ （4）＞ （5）＞ （6）＞
，红磷，＜
第六部分 常见气体的制备原理
（“制取气体”一列中黑体显示的气体必须掌握，斜体显示的气体供参考） 制取 气体 O2 反应原理（注意条件与反应物状态） 2KClO2??????2KCl?3O2? 装置类型 收集 方法 向上～ or排水 加热，NnO固固3+ 气 理化世界（http://www.snszjyb.com），理化老师必上的教学网站！理化资料汇聚网站！
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加热NH3 2NH4Cl?Ca(OH)2????CaCl2?2NH3??2H2O 向下～ 向下～ or排水 向上～ 固or液?+液 CH4 CH3COONa?NaOH????Na2CO3?CHMnO2加热4? Cl2 ?4HCl（浓）????MnCl加热2?Cl2??2H2O 加热2NaCl(固)＋H2SO4(浓)????2HCl??Na2SO4 HCl NaCl(固)＋H2SO4(浓)????HCl??NaHSO微热4 气向上～ 排水 向下～ or排水 固液 C2H4 H2 CO2 H2S C2H2 SO2 CaCOCH3CH2OH??????CH浓硫酸，加热2?CH2??H2O Zn?H2SO4?ZnSO34?H2? 2?2HCl?CaCl2?H2O?CO? +向上～ 向上～ FeS?2HCl?FeClCaC2?H2S? 2?2H2O?Ca(OH)2?C2H2? 气 排水 向上～ Na2SO3?H2SO（浓）?Na2SO4?H2O?SO2? 4有机化学
第一部分 烃的重要性质
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO14145712CaC2H3CCH32CH2CH28CH10CH1336
9H2CBrCH2CH2BrCH2CH2 nCHCl11BrBrCH2CHCl nHCCHBrBr序号 1 2 3 4 5 反应试剂 Br2 H2 Br2水 HBr H2O 反应条件 光 Ni，加热 加热、加压、催化剂 反应类型 取代 加成 加成 加成 加成 理化世界（http://www.snszjyb.com），理化老师必上的教学网站！理化资料汇聚网站！