发布时间 : 星期日 文章2017-2018学年贵州省贵阳市第一中学高三上学期适应性月考（一）理综化学试题更新完毕开始阅读e3e785a7162ded630b1c59eef8c75fbfc77d943d
2017-2018学年最新化学试题
7．下列叙述正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m ）分散在空气中形成气溶胶 D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金 8．下列物质分类正确的是
① 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD ② 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ③ 混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 ④ 电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡
⑤ 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 9．下列说法用离子方程式表达正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++ NO3-＋4H+=Fe3++ NO↑＋2H2O C. Ca (HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2++ OH -=CaCO3↓＋H2O D．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液： Mg2++HCO3-＋4OH-=Mg (OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O 10.下列有关有机物的说法正确的是
A.三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上 B.有机物
的分子式是C10H18O
C.相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
D.由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型
11.如图3所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项 气体 试剂 A B C D NH3 酚酞溶液 C12 紫色石蕊试液 HCl 硅酸钠溶液 Y 现象 溶液变红色 生成白色沉淀 结论 NH3的水溶液呈碱性 C1的非金属性比Si强 Y一定是SO2 溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 12.根据图4判断，下列说法正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0
B.氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/mol C.上述A、B选项中的△H1>△H2
D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
13.将1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L）正确的是 A.c(CO32-)为5b-5a/2 B.c(NH4+)为2b-a C.c(K+)为(2b-a)/20 D.c( HCO3-)为 10b-5a
26. （14分）请回答下列问题：
（l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：____________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。
（2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为____________。 （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110℃时：NH4NO3=NH3 + HNO3 在185～200℃时：NH4NO3=N2O + 2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O 在400℃以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O 上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。
（4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。
（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元索，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图15所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）
Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。
27.（14分）已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图16):
请回答:
(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。 A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。 A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计
(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。
方案二（如图17）:
由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：
FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，
2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
（4）试剂X是_________。
（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。
（6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表： 滴定次数 1 2 3 0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL 滴定前读数 0.10 0.12 1.05 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。
28.（15分）SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图18所示：
(1) 装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______
(2) 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图19所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。
假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。 (3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。 35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）
过渡金厲钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。 ① Ti的基态原子价电子排布式为_________。 ② Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序__________。(用元素符号表示) ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_______。 (3) NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：FeO_____(填“>”“<”或 “ =” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图27所示。
① 该晶体的化学式为__________。
② 已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，則该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。 ③ 该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。已知：a = 511pm, c= 397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10-5g/cm3；
储氢能力?储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，則该储氢材料
的储氢能力为________。
36.【化学一选修5:打机化学基础】（15分）
某纯天然食用香料X是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有机物H的路线如图28所示: