发布时间 : 星期五 文章2012年海南省高考化学试卷答案与解析更新完毕开始阅读e3ebe0cea8114431b80dd8b9
2012年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（2分）（2012?海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】热点问题．
【分析】A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分； B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6； C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．
【解答】解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误； C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误； D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大． 2．（2分）（2012?海南）下列说法正确的是（ ） A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠 C．煤气的主要成分是丁烷
D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
【考点】蔗糖、麦芽糖简介；钠的重要化合物；油脂的性质、组成与结构． 【专题】化学计算．
【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；
B、依据苏打、小苏打的成分分析判断； C、煤气的成分为一氧化碳和氢气；
D、植物油属于油脂是高级脂肪酸甘油酯．
【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正确；
B、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，故B错误；
C、煤气是碳和水蒸气高温反应生成的，煤气的成分为一氧化碳和氢气，故C错误； D、植物油属于油脂，是高级脂肪酸甘油酯，含不饱和烃基，故D错误； 故选A．
1
【点评】本题考查了糖类组成和性质，物质俗称的记忆，煤气组成分析，油脂结构的掌握，题目较简单． 3．（2分）（2012?海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 【考点】电解原理． 【专题】电化学专题．
【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．
【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选； 故选C．
【点评】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大． 4．（2分）（2012?海南）下列实验操作正确的是（ ） A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【考点】化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；硅和二氧化硅． 【专题】实验评价题．
【分析】A、银与氨水不反应；
B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；
3+
C、氯化铁溶液中存在平衡Fe+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行；
D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．
【解答】解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；
B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故B错误；
C、氯化铁溶液中存在平衡Fe+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热HCl挥发，促进水解彻底进行，将三氯化铁溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能获得无水三氯化铁，故C错误； D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查盐类水解、影响反应速率的盐酸、元素化合物性质等，难度中等，注意C中盐类水解彻底进行的原因．
2
3+
5．（2分）（2012?海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】压轴题；同分异构体的类型及其判定．
【分析】分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为
=4，故分子中含有一个
苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，书写﹣C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目． 【解答】解：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为
=4，故分子中含有
一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，﹣C4H9的异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选C． 【点评】本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．
6．（2分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?LMO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
2+3+2+
A．M B．M C．M D．MO 【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物．
﹣1+
【解答】解：n（Zn）=
+
﹣1
=0.003mol，
n（MO2）=0.02L×0.100mol?L=0.002mol， 设反应后M的化合价为+x价，
则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0）， x=2， 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分） 7．（4分）（2012?海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
﹣12﹣
C．1.0L的0.1 mol?LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底； B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析； C、硫离子水溶液中水解；
D、标准状况下，CCl4不是气体．
3
【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；
﹣12﹣
C、1.0L的0.1 mol?LNa2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S离子数小于0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单． 8．（4分）（2012?海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ） A．BaCl2和（NH4）2S03 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3 【考点】几组未知物的检验． 【专题】元素及其化合物．
【分析】A．混合物加热亚硫酸铵分解有气体生成，溶于水生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸； B．混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；
C．混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸；
D．混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成．
【解答】解：A．混合物加热硫酸铵分解生成氨气，（NH4）2SO3 SO2↑+2NH3↑+H2O，
有气体生成；溶于水：（NH4）生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸，2SO3 +BaCl2=BaSO3 ↓+2NH4Cl，故A正确；
B．混合物加热氯化铵分解，NH4Cl2AgNO3
HCl↑+NH3↑，硝酸银分解，
2NO2↑+O2↑+2Ag有气体生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，
生成氯化银产生不溶于盐酸，故B错误； C．混合物加热有碳酸氢钠分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，气
体生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正确；
D．混合物KCl和Na2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误； 故选AC．
【点评】本题考查了物质性质的应用，熟悉物质检验方法的分析判断、物质性质的反应现象判断是解题关键，题目难度不大． 9．（4分）（2012?海南）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH4Br的电子式：
4