发布时间 : 星期六 文章上海市浦东新区2016届高考化学一模试卷（含解析）更新完毕开始阅读e41f3d0f4afe04a1b171de32
A．试管A中没有发生反应
B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢 C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
21．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA） B．a、c两点溶液中水的电离程度相同 C．b点溶液中：c（Na）=c（A）+c（HA） D．c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）
22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（ ）
A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol
四、（本题共12分）
23．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高
Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条
+
﹣
件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
5
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 ．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较 （填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 ．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是 ． （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 （选填编号）． a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）． a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2） c．
保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为 ．
五、（本题共12分）
24．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用． 完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ． （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
Mn+ S2O8+ H2O→ MnO4+ SO4+ H
配平该反应方程式，氧化产物是 ．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在 （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气． （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
2﹣
+
2+
2﹣
﹣
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在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ，第4位的离子是 ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中变”）
（5）已知：HSO3?H+SO3K=1.02×10 NH4++H2O?NH3?H2O+H+ K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 （选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4+2HSO3+2Ba+3OH→2BaSO3↓+2H2O+NH3?H2O c．NH4+HSO3+Ba+2OH→BaSO3↓+H2O+NH3?H2O
d．2NH4+4HSO3+3Ba+6OH→3BaSO3↓+4H2O+2NH3?H2O+SO3．
六、（本题共12分）
25．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途． 完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是 （选填编号）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是 用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为： Al（2OH）
n
+
﹣
2+
﹣
2﹣
+
﹣
2+
﹣
+
﹣
2+
﹣
﹣
+
2﹣
﹣7
﹣
（填：“增大”、“减小”或“不
Cl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，
并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是 ．过滤、洗涤后至少要灼烧 次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是 （选填编号）．
7
a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小 c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数 mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值为 ．
七、（本题共12分）
26．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步： 完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在 （填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 ．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
﹣
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是 （选填编号）． a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O c．2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
MnCl2+Cl2↑+2H2O
d．4HCl（浓）+MnO2
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 ．装置C中NaOH的作用是 ． （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
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