发布时间 : 星期六 文章上海市浦东新区2016届高考化学一模试卷(含解析)更新完毕开始阅读e41f3d0f4afe04a1b171de32
A.试管A中没有发生反应
B.热源小、水量多,水浴升温速度太慢 C.产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D.产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
21.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA) B.a、c两点溶液中水的电离程度相同 C.b点溶液中:c(Na)=c(A)+c(HA) D.c点溶液中:c(A﹣)>c(HA)
22.现有氢气与氯气的混合气体0.1mol,经充分反应后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2种溶质,其中NaCl为0.1mol.则原混合气体中氢气的物质的量可能是( )
A.0.03mol B.0.04mol C.0.05mol D.0.06mol
四、(本题共12分)
23.氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高
Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q>0),在反应条
+
﹣
件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡.
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完成下列填空:
(1)上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是 .
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表示式 .
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以通过比较 (填:化合物性质的差异)来判断.
(2)上述反应混合物中的极性分子是 ,写出非极性分子的电子式 .
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是 . (3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 (选填编号). a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是 (选填编号). a.c(CO)=3c(N2) b.v (CO)=3v(N2) c.
保持不变d.气体的压强保持不变
(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为 .
五、(本题共12分)
24.硫及其化合物在工业上有着广泛的应用. 完成下列填空:
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 . (2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下:
Mn+ S2O8+ H2O→ MnO4+ SO4+ H
配平该反应方程式,氧化产物是 .
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO4﹣在 (填:“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣,另一极生成氢气,生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气. (4)已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2);
2﹣
+
2+
2﹣
﹣
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在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离,则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ,第4位的离子是 .往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中变”)
(5)已知:HSO3?H+SO3K=1.02×10 NH4++H2O?NH3?H2O+H+ K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是 (选填编号).
a.HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b.NH4+2HSO3+2Ba+3OH→2BaSO3↓+2H2O+NH3?H2O c.NH4+HSO3+Ba+2OH→BaSO3↓+H2O+NH3?H2O
d.2NH4+4HSO3+3Ba+6OH→3BaSO3↓+4H2O+2NH3?H2O+SO3.
六、(本题共12分)
25.氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途. 完成下列填空:
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 .
(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液,最终得到无色澄清溶液的是 (选填编号).
a.Na2CO3b.NaOHc.NaAlO2d.H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是 用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是 .取AlCl3溶液,用小火持续加热至水刚好蒸干,生成白色固体的组成可表示为: Al(2OH)
n
+
﹣
2+
﹣
2﹣
+
﹣
2+
﹣
+
﹣
2+
﹣
﹣
+
2﹣
﹣7
﹣
(填:“增大”、“减小”或“不
Cl(6﹣n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在0.1120mol 的HNO3(足量)中,
并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验:
(4)一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得Al2O3的质量为1.020g.判断加入氨水已足量的操作是 .过滤、洗涤后至少要灼烧 次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量,而是测定Al2O3的质量的原因可能是 (选填编号).
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a.干燥Al(OH)3固体时易失水 b.Al2O3的质量比Al(OH)3大,误差小 c.沉淀Al(OH)3时不完全d.灼烧氧化铝时不分解
(5)从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管).则滴定管的读数 mL,Al2(OH)nCl(6﹣n)中n的值为 .
七、(本题共12分)
26.以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步: 完成下列填空:
(1)步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质.实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 .
(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I,制得富碘溶液.实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示.
﹣
装置中A部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣;二是电解法.限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是 (选填编号). a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O c.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
MnCl2+Cl2↑+2H2O
d.4HCl(浓)+MnO2
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 .装置C中NaOH的作用是 . (3)步骤三:取100mL B中富碘溶液,按如下流程分离碘单质.
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