发布时间 : 星期日 文章第一章化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量在实验中的应用-2021届高三一轮复习化学练习更新完毕开始阅读e438665d970590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4a7
等量的该盐酸,需要浓盐酸的体积为 (保留两位小数),所需仪器有 。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数为 (保留两位小数)。
(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体混合物的质量为 g。 13.人体血液中Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,向其中加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制KMnO4标准溶液:配制50 mL KMnO4标准溶液的过程如图所示。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按图示⑤操作配制溶液,所配制的溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度:抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
+(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO-4+5H2C2O4+6H
2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x= 。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
参考答案：
第2讲 物质的量在实验中的应用
1.B 解析 10 mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量为2×6.02×1023 mol,Na2R的物质的量浓度为
??2×6.02×10
??
0.01 L=23 mol÷
1.204×1022
??
mol·L-1。
2.B 解析 ①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,溶质是1 mol,混合后溶液的体积大于1 L;②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,溶质是1 mol。因此两份溶液相比,溶质的物质的量相等,均是1 mol,但溶液的体积不同,则物质的量浓度、溶质的质量分数均不相同,B项符合。
3.A 解析 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致浓盐酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确;稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误;定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误;定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,所配制溶液浓度偏低,D项错误。
4.D 解析 没有说明Na2SO4溶液的体积,无法计算其物质的量,A项错误;未说明气体所处状况,无法计算氨气的物质的量,B项错误;在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和
+-+-SO2?4的物质的量相等,设二者均为n mol,则n(K)=2n mol,n(Cl)=n mol,K和Cl的物质的量不
相等,其物质的量浓度一定不相等,C项错误;将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液,物质的量浓度为a mol·L-1,D项正确。
5.B 解析 不能用量筒来配制溶液,应用烧杯,且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍,A项错误;1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为+x,根据电荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根离子守恒可知,硫酸盐为0.5 mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为
0.5mol0.2 L
=2.5 mol·L-1,B项正确;容量瓶没有950 mL规格,应用1000 mL容量瓶进行
配制,则m(Na2CO3)=cVM=1 L×2 mol·L-1×106 g·mol-1=212 g,C项错误;配制500 mL 0.2 mol·L-1硫酸亚铁溶液,需要绿矾(FeSO
7H2O)的物质的量为4·0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol,质量为27.8
g,D项错误。
6.B 解析 AgNO3的物质的量为0.1 L×0.10 mol·L-1=0.01 mol,BaCl2的物质的量为
2.08 g208 g·mol-1=0.01 mol,CuSO4·5H2O的物质的量为0.010 mol,
AgCl↓
Ag++ Cl-
0.01 0.01 0.01 Ba2++ SO2?4
BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
因Cu2+没有参加反应,则最终得到白色沉淀和蓝色溶液,A项错误;由计算可知,AgCl和BaSO4白色沉淀的物质的量都是0.01 mol,B项正确;反应前Cl-的物质的量为0.02 mol,参加反应的
物质的量为0.01 mol,则反应后溶液中剩余的Cl-的物质的量为0.01 mol,C项错误;在最终得到的溶液中,c(Cu2+)=
0.01mol0.3 L
≈0.033 mol·L-1,D项错误。
2??
7.A 解析 由反应消耗a mol NH3·H2O可知,原溶液中n(Al3+)=3mol,由消耗b mol BaCl2可
2?+3+
知,原溶液中n(SO2?4)=2b mol,原溶液中存在电荷守恒关系n(K)+3n(Al)=2n(SO4),溶液中
3++n(K+)=2n(SO2?4)-3n(Al)=4b mol-3× mol=(4b-2a) mol,则c(K)=
2??3
(4??-2??)mol0.2 L
=(20b-10a) mol·L-
1,A项正确。
8.C 解析 A项,温度低于T2 ℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于T2 ℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而减小,错误;B项,T1 ℃、T3 ℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,错误;C项,w=100+??×100%,S越大,w越大,正确;D项,将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,错误。 9.(1)36.5%;11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)2.6 (4)5.85 解析 (1)n(HCl)=22.4 L·mol-1=10 mol, m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g, m(H2O)=635 mL×1 g·mL-1=635 g 盐酸的质量分数w=
365 g224 L
??
365 g+635 g
×100%=36.5%,
c(HCl)=
1000????1000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×36.5%??
=
36.5 g·mol-1
=11.8 mol·L-1。
(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,
0.1 L
c(稀)=11.8 mol·L-1×1.18 L=1 mol·L-1。