发布时间 : 星期五 文章第一章化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量在实验中的应用-2021届高三一轮复习化学练习更新完毕开始阅读e438665d970590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4a7
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.0026 mol,设加入稀盐酸的体积最多为x mL,则n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl0.0026=0.001x,x=2.6。
NaHCO3+NaCl得
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守
恒,n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。
10.D 解析 蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体,均能使溶液达到饱和,说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和,利用
??(溶质)
??(溶剂)100
=??
,代入数值得出=??(溶液)??(溶液)??
??g
??
??g??
??g100
,求出溶解度为100 g,A项错误;根据密
度的定义,原不饱和溶液的密度为
??
=??mL=?? g·mL-1,B项错误;令原溶液中溶质的质量为x
1
??-??2
g,蒸发掉b g水达到饱和,则有??-??=100+??=2,解得x=
??-??2,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
??
??-??
g÷85 g·mol-12??×10-3L
??
×100%=
50(??-??)??
%,C项错误;根据物质的量浓度的定义,c==??
=
100(??-??)17??
mol·L-1,D项正确。
??
11.A 解析 ①设烧瓶中氨气的体积为a L,n(NH3)=22.4 mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中,由于NH3极易溶于水,空气难溶于水,所得溶液的体积为a L,因此所得溶液的物质的量浓度为
??
mol22.4
??L
=22.4 mol·L-1;②设烧瓶的体积为b L,则混合气的体积为b L,NO2、O2等体积混
??
1
合,NO2、O2的体积都为2 L,将烧瓶倒置在盛有足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O2
2NO2,总反应可表示为4NO2+O2+2H2O
4HNO3,NO2与O2的物
质的量之比为4∶1时恰好完全反应,则NO2全部消耗,O2有剩余,生成HNO3的物质的量=n(NO2)=
??
L2
22.4 L·mol-1
=
??
44.8
mol,反应消耗O2的体积为× L= L,剩余O2的体积为 L- L=
42
8
2
8
8
3??
5??
1????????3??
L,由于O2难溶于水,所得溶液的体积为b L-8 L=8 L,因此HNO3溶液的物质的量浓度为
??
mol44.85??L8
=28 mol·L-1;③设烧瓶的体积为c L,则NO2的体积为c L,n(NO2)=22.4 mol,将烧瓶倒置
2HNO3+NO,反应生成的HNO3的物质的量
1
??
在盛有足量水的水槽中,发生反应3NO2+H2O
n(HNO3)=3n(NO2)=3× mol,生成的NO的体积为3 L,NO难溶于水,所得溶液的体积为c L-22.4
??3
22????
L= L,所得
3
2??
2??
×mol322.4HNO3溶液的物质的量浓度为2??L3=22.4 mol·L-1。三个烧瓶中所得溶液
1
物质的量浓度之比为22.4 mol·L-1∶28 mol·L-1∶22.4 mol·L-1=5∶4∶5,A项正确。
12.(1)3.0 mol·L-1;16.8 L;64.10 mL;250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)45.65% (3)13.8
解析 (1)由表中数据可知,求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行计算,随着固体混合物质量的增加,产生二氧化碳气体的量不再增加,表明盐酸已经全部反应完,由H++HCO-3
H2O+CO2↑得,c(HCl)=
3.36 L
22.4 L·mol-1
111
0.050 L
=3.0 mol·L-1。250 mL 3.0 mol·L-1盐酸中溶质的物质的量
为0.75 mol,需标准状况下HCl的体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。需要浓盐酸的体积为
0.75mol×36.5 g·mol-11.17 g·mL-1×36.5%
≈64.10 mL。
(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数,设n(NaHCO3)为x mol,n(KHCO3)为y mol,则有84x+100y=9.2,x+y=0.1,解得x=y=0.05,NaHCO3的质量为4.2 g,其质量分数为
4.2 g9.2 g
×100%≈45.65%。
(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知,设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体混合物的质量为m g,则有
=,解得m=13.8。
2.243.36
9.2??
13.(1)①②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析 (1)由图可知①②⑤操作不正确。①中药品和砝码位置颠倒了;②不能在量筒中溶解固体;⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)如果按图示⑤操作配制溶液,由于定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,因此所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸与KMnO4溶液反应的离子方
+
程式为2MnO-4+5H2C2O4+6H
52
2Mn2++10CO2↑+8H2O。(5)血液样品中Ca2+的浓度为
=1.2 mg·cm-3。
0.020mol·L-1×12×10-3L××40 g·mol-1×103mg·g-1
20.00 cm3